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    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
    B．钠在常温下不容易被氧化
    C．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    D．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟雾

    分析 A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成产物都有氧气，氧化钠与水、二氧化碳反应不会产生氧气；
    B．钠性质活泼，极易被氧气、水蒸气氧化；
    C．碱性氧化物与水反应只生成碱；
    D．钠在氯气中生成固体氯化钠．

    解答 解：A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成产物都有氧气，氧化钠与水、二氧化碳反应不会产生氧气，所以过氧化钠可以做供氧剂，故A正确；
    B．钠性质活泼，极易被氧气、水蒸气氧化，故B错误；
    C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物概念，不属于碱性氧化物，故C错误；
    D．钠在氯气中生成固体氯化钠，所以只能看到白烟，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某无色溶液中可能含有I-、Na+、Fe2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（　　）
    ①肯定不含I-； 
     ②肯定不含Fe2+；
    ③肯定含有SO32-；  
    ④可能含有I-．
    A．①③B．①②③C．③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．人民币一硬币有明亮的银白色的光泽且密度较大，小明同学认为一元硬币中含有铁，他这一想法属于科学探究过程的（　　）
    A．提出问题B．获得结论C．猜想D．反思

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．从蛋白质水解产物中分离出一种氨基酸，经分析分子中只含有1个氮原子．0.19g此种氨基酸完全燃烧生成15.95mL N2（标准状况），求该氨基酸的含氮量和相对分子质量．若19.95g该氨基酸恰好和100mL 1.5mol•L-1 Ba（OH）2溶液中和，试写出其结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．与己二酸（）含有相同官能团的同分异构体有（　　）
    A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al（SO4）2]溶液混合 ③少量电石（CaC2）投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中．
    A．②④B．③C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在温度t1和t2下（t2＞t1），卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式 F2+H2?2HF H2+Cl2?2HCl H2+Br2（g）?2HBr H2+I2（g）?2HI（g）
     平衡常数K（t1） 1.8×1036 9.7×1012 5.6×107 43
     平衡常数K（t2） 1.9×1032 4.2×1011 9.3×10634
    仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，得到的结论是（　　）
    a．HX的生成反应是放热反应　　　　　　　　　　　　　　
    b．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
    c．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱　　　　　　　　　　
    d．HX的还原性逐渐减弱
    e．HX的稳定性逐渐减弱．
    A．只有abB．只有abeC．只有abceD．abcde

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
    （1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为-1．
    （2）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有硫酸铵（或硫酸钾或过磷酸钙等）（任写一种）．
    （3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有D（填写序号）．
    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎        B．使用V2O5作催化剂
    C．转化器中使用适宜的温度          D．净化后的炉气中要有过量的空气
    E．催化氧化在常压下进行            F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    （4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
    2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1
    在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为99.75%．
    （5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔））．
    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．
    SO3从吸收塔底部进入，吸收剂（浓硫酸）从顶部下淋，形成对流．
    ②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）SO2+NH3+H2O═NH4HSO3、2NH4HSO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．
    （6）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法正确的是AB．

    A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
    B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
    C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再将溶液Y蒸发结晶即可得到绿矾
    D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应如图1：
    （1）已知：
    化学键C-HC-CC═CH-H
    键能/kJ•mol-1X348612436
    反应的△H=+124kJ•mol-1，X=412kJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{α{\;}^{2}}{（1-α{\;}^{2}）}p$（用α等符号表示），在平衡体系中充入氖气反应速率将减小（填“增大”“减小”“不变”）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图1：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭
    ④有利于CO2资源利用
    （5）产物中另一种物质常用做燃料电池的材料，若电解质为熔融碳酸盐，其负极电极反应式为H2-2e-+CO32-=H2O+CO2↑．

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