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    【题目】下列两种气体的原子数一定相等的是

    A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4

    B. 等体积、等密度的CO和N2

    C. 等温、等体积的O2和Cl2

    D. 等压、等体积的NH3和CO2

    【答案】B

    【解析】试题A．M（N2）=M（C2H4）=28g/mol，等质量时，物质的量相等，但分子构成的原子数目不同，则等物质的量时原子数一定不等，故A错误；

    B．等体积等密度的CO和N2的质量相等，二者摩尔质量都为28g/mol，物质的量相等，都是双原子分子，则原子数相等，故B正确；

    C．压强不一定相等，则物质的量、原子总数不一定相等，故C错误；

    D．因温度未知，则不能确定物质的量以及原子数关系，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 （ ）

    A.“四中子”的粒子不显电性B.“四中子”的质量数为4

    C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与所对应的离子方程式正确的是

    A. 室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+

    B. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓

    C. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O

    D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是

    A．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g)2C(g)；△H＞0

    B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

    D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于混合物的是（ ）

    A.胆矾B.煤C.四氧化三铁D.水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向5L密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．

    （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=________

    （2）保持温度不变，若继续加入2mol Fe（s），则平衡移动________ （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2物质的量为________ mol．

    （3）该反应在t3时刻改变了某种条件使逆反应速率增大,改变的条件可能是________（任填一个即可）

    （4）该反应的平衡常数表达式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G()，继而合成H的路线如下：

    请回答下列问题:

    （1）化合物A的结构简式为___________。

    （2）B→C所加试剂的名称是______________，F→G的反应类型为__________。

    （3）G→H的化学方程式为__________________。

    （4）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。

    Ⅰ． 氮的活化

    工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2 通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：

    （1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。

    （2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是_________、________（填字母）。

    A.加了催化剂 B. 升高温度 C. 增加NH3的物质的量

    D.压缩体积 E.分离出氨气

    （3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

    A. 容器中气体密度不变 B. 容器中压强不变

    C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

    Ⅱ．催化转化为惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。

    （4）在250C、101KPa时，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

    则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________。

    （5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：

    4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相关数据如下：

    0min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c(NO2) /mol·L-1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2) /mol·L-1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①计算此温度下的化学平衡常数K=______，

    ②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a<b），电解时NO2发生反应的电极反应式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达不正确的是

    A. CH4的比例模型：

    B. NH3的电子式：

    C. Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    D. NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl

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