Question

2．常温下用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL0.1000mol/LNH₃•H₂O溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． ①溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． ②溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（OH^-）=c（H）⁺
• C． ③溶液：含有的微粒数为5种
• D． 滴定过程中可能出现：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、用10mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/LNH₃•H₂O溶液反应，得到的是氯化铵和氨水的混合物；
B、②溶液显示中性，根据溶液中的电荷守恒来计算回答；
C、20mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/LNH₃•H₂O溶液反应，得到的是氯化铵溶液；
D、滴定过程中可能出现盐酸相对于氨水过量、不足、恰好反应等情况，据此回答判断．

解答 解：A、用10mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/LNH₃•H₂O溶液反应，得到的是氯化铵和氨水的混合物，溶液显示碱性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、②溶液显示中性，根据溶液中的电荷守恒，得到：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H）⁺，故B错误；
C、③是20mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/LNH₃•H₂O溶液反应，得到的是氯化铵溶液，含有的微粒数为4种：铵根离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子，故C错误；
D、滴定过程中可能出现盐酸相对于氨水过量、不足、恰好反应等情况，存在c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），可以是剩余大量的氨水以及生成少量的氯化铵时的情况，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生酸碱之间的反应情况以及溶液中离子浓度的大小关系比较知识，属于综合知识的考查，难度中等．