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    【题目】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2则负极上发生反应的物质是（　　）
    A.Ag
    B.Zn（OH）2
    C.Ag2O
    D.Zn

    【答案】D
    【解析】解：已知电池反应：Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2，则Zn失电子，所以负极上发生反应的物质是Zn，故D正确；

    故选D．

    原电池中失电子的一极为负极，根据电池反应：Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2分析判断．

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    【题目】下列过程发生化学变化的是（　　）
    A.蜡烛照明
    B.太阳能供热
    C.用金刚石切割玻璃
    D.酒香扑鼻

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    【题目】取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2气体,得到溶液A,向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示,请回答:

    （1）A溶液中的溶质_________。(用化学式表示)

    （2）通入的CO2的体积(标准状况)为_______ mL。

    （3）NaOH溶液的物质的量浓度_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“不务正业”的诺贝尔化学奖2017年颁发给三位生物物理科学家，因为他们在开发冷冻电镜的过程中贡献卓越，让我们可以看清生物大分子的模样。可见图像是理解的基础。而在化学学习中，也可以将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是

    A. 向NaOH溶液中通入CO2

    B. 向FeCl3溶液中加入锌粉

    C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸

    D. 向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择正确的表述

    A. a反应的离子方程式可能是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2 ＝2Fe3+ +2Br2 +6Cl－

    B. b反应中产生无色无味气体，说明HClO的酸性强于H2CO3

    C. c反应的现象中知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl－

    D. d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为Cl2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁分析中常用高氯酸(HClO4)溶解矿样，某研究性学习小组欲制备少量高氯酸。该学习小组查阅到：a.HClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定；b.NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸；c.NaClO3 在673K(400℃)分解产生NaClO4、NaCl和一种气体。该小组同学设计实验分三步制备高氯酸；(一)制氯气并使制得的氯气与氢氧化钠溶液反应制氯酸纳；(二)氯酸钠分解制高氯酸钠；(三)高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(浓) Na2SO4+2HClO4 ]。

    (1)制取氯酸钠的装置连接顺序为A，____________。由装置可知该小组制氯气时采用的氧化剂可以为___________(填化学式)。

    (2)B装置中发生反应的离子方程式为_________________________。

    (3)为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组设计了两组装置(甲，乙)如下：

    该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO3样品2.13 g，加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL(标准状况下)气体，则该反应的化学方程式为_____________________；不选用乙装置的原因可能为____________________。

    (4)用丙装置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是_________________，仪器E的名称为________。该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为________。发现后的正确操作为_____________。

    (5)工业上大量制备NaClO4 常用高电流密度电解NaClO3 的方法，试写出以惰性电极电解时的阳极反应式：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

    (1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ；ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

    t/min

    n(CO)/mol

    n(Cl2)/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20

    ①反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L·min)。

    ②在2min~4min间，v正(Cl2) _________v逆(CO) (填“>”、“=”或“<”)， 该温度下K = _____。

    ③ 已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。

    X代表的物理量是 __________；a_____ 0 (填“>”，“=”，“<”)。

    (2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体： 2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2 (g) ；ΔH=－748 kJ·mol-1

    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ________________ 。

    ②已知：测定空气中NO和CO 含量常用的方法有两种：方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为________________。方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸依度。写出NO 与H2O2溶液反应的离子方程式：________________________________。

    (3)NO2 会污染环境，可用Na2CO3 溶液吸收NO2 并生成CO2，已知9.2g NO2气体和Na2CO3 溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机玻璃(PMMA)广泛应用于生活。以石油化工产品A为主要原料合成PMMA的一种工艺流程如下(部分产物和条件省略)：

    （1）B的化学名称为________________。

    （2）E的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰,峰面积之比为________。

    （3）由E生成G的反应类型为__________。G中官能团名称为__________。

    （4）写出A生成B的化学方程式：_________________________________________________。

    （5）T是G的同分异构体，1molT与足量银氨溶液反应最多生成4molAg。T的结构有________种(不含立体结构)。

    （6）参照上述流程,以为原料(其他原料自选),设计合成的路线：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为______。

    （2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______

    （3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______

    （4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。

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