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    已知H2（g）和CO（g）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。  
    则一氧化碳与液态水反应，生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为   
    ________________________________________________________；

    CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)  ΔH="+2.8" /mol（2分）

    解析试题分析：由H2（g）和CO（g）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、kJ·mol，可知二者燃烧的方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)=H20(l) ΔH="-285.8" kJ /mol ①；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH="-283.0" kJ /mol ②，由②-①珂得CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)  ΔH="+2.8" /mol
    考点：考查反应热及其盖斯定律、热化学方程式书写等相关知识。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
    （1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    在阳极区发生的反应包括                    和H ++ HCO3-=H2O+CO2↑。
    简述CO32-在阴极区再生的原理                。
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
    已知：25 ℃，101 KPa下：
    H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)  Δ H1=" -242" kJ/mol
    CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2 (g)+2 H2O(g)  Δ H2=" -676" kJ/mol
    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式          。
    下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是     （填字母序号）。

    a                    b                   c                   d
    （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇
    微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

    该电池外电路电子的流动方向为           （填写“从A到B”或“从B到A”）。
    工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将         （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。
    A电极附近甲醇发生的电极反应式为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式                         。现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克液态水，并放出515kJ热量，则CH4和CO的物质的量分别为       、      mol.
    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为     极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是      （填字母代号）。
    a. CH4—e- + 2O2 ="=" CO2 + 2H2O   
    b. CH4—8e- + 10OH- ="=" CO32- + 7H2O
    c. O2 + 2H2O + 4 e- ="=" 4OH-  
    d. O2—4 e- + 4H+ ="=" 2H2O
    （3）在如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为                ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是                     ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入      （填物质名称），其质量约为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
    （1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。
    已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol
    E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol
    则E（H－Cl）＝                                       ；
    （2）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol
    3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol
    Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：                           ；
    最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。
    ①电池的正极反应式为                                               ____  ；
    ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向       极移动（填正或负）。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1） 8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                             。
    （2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

    化学键
    		H—H
    		N—H
    		N≡N
    键能/kJ·mol－1
    		436
    		391
    		945
    已知反应N2＋3H2=2NH3　ΔH＝a KJ/mol。
    试根据表中所列键能数据计算a的数值为：               。
    （3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ/mol
    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2＝－571.6 kJ/mol
    2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599 kJ/mol
    根据盖斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式：
                                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应I：  CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)       ΔH1
    反应II： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)   ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是         (填“I”或“Ⅱ”)．
    ②在其他条件不变得情况下，考察温度对反应II的影响，实验结果如图所示
    由图中数据判断  ΔH2        0 (填“＞”，“=”或“＜”)．
    ③某温度下，将2 mol CO2和6 mol H2充入2L的密闭容器中，发生反应II，达到平衡后，测得c(CO2)= 0．2 mol/L， 则此时容器中的压强为原来的         倍
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH =-1275．6 kJ/mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)            ΔH =-566．0 kJ/mol
    ③ H2O(g) = H2O(l)                  ΔH =-44．0 kJ/mol
    请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为               。
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

    ①该电池负极的电极反应为                        
    ②此电池消耗甲醇1．6克时，反应中电子转移数目为                
    ③若以此燃料电池为铅蓄电池充电，则应将图中右侧电极连接蓄电池的       (填正极或负极)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)     △H1<0                     ①
    途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  △H2>0    ②
    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)  △H3<0               ③
    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)  △H4<0               ④
    请回答下列问题：
    （1） 途径I放出的热量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
    （2） △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                      。
    （3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110．35kJ热量。其热化学方程式为                                              。
    （4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
    （1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
    2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)         △H＝－75.56  kJ·mol－1
    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)       △H＝－566.0  kJ·mol－1
    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：                                     。
    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                     。
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝                 。
    （3）从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2  (g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)   △H3
    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3                     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5molCO2和1.5mol水蒸气（保持温度不变），则此平衡将                       移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。
             
    ③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
    (1)在250C 101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为
    ___________
    又知: ①C(s)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol
    ②CO(g)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
    焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H=____kJ/mol
    (2) CO可以与H2O(g)进一步发生反应: CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＜0在恒容密闭容器中，起始时n(H2O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在8000C时达到平衡状态，K＝1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是_____________(计算结果保留一位小数)。
    (3) 工业上从煤气化后的混合物中分离出H2，进行氨的合成，已知反应反应N2(g)＋3H2(g2NH3(g)（△H＜0）在等容条件下进行，改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    ①N2的平均反应速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为________；
    ②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向 是________，采取的措施是________。
    ③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应速度（T3)的高低：T2________T3填“〉、=、<”判断的理由是________________。

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