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    6．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向稀硝酸中加入过量的铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液溶液变为血红色HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+
    B向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无NH4+
    C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2，再加热未见红色沉淀淀粉未发生水解
    D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．铁粉过量，反应生成的是亚铁离子，滴入KSCN溶液后不会变红；
    B．一水合氨极易溶于水，检验铵根离子时需要加热；
    C．加入氢氧化铜浊液前需要加入氢氧化钠中和稀硫酸；
    D．加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动．

    解答 解：A．向稀硝酸中加入过量的铁粉充分反应后，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液后不会变红，故A错误；
    B．向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，加热后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验铵根离子，否则无法判断原溶液中是否含有铵根离子，故B错误；
    C．向淀粉溶液中加入稀硫酸、加热，冷却后先加入NaOH中和稀硫酸，然后再加入新制Cu（OH）2、加热，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，影响了检验结果，故C错误；
    D．加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，能够证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、氧化还原反应、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    16．25℃时，向20mL0.1mol•L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数（δ）随pH变化关系如图2．下列说法不正确是（　　）
    A．H3PO2的电离方程式为H3PO2?H2PO2-+H+       Ka≈10-5
    B．B点时，溶液中存在关系：2c（H+）+c（H2PO2-）═2c（OH-）+c（H3PO2）
    C．C点时，溶液中存在关系：c（Na+）+c（H+）═c（H2PO2-）+c（OH-）
    D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    A．离子半径：Y＞ZB．Z的含氧酸均为强酸
    C．与Y同周期氰化物中D最稳定D．F含离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．锌片发生氧化反应作阴极
    B．电子从铁片经过导线流向锌片
    C．铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH-
    D．该装置可用于研究外加电流阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机物的结构如图，Ph-代表苯环．下列有关该有机物的说法正确的是（　　）
    A．属于芳香烃B．是高分子化合物
    C．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯环上的一氯取代物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．44g乙醛中所含的氧原子数为NA
    B．足量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA
    C．14g乙烯中所含的C-H 键数目为2NA
    D．0.1 mol NH3中所含的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．MnSO4在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：
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    II． 向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．
    III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．
    IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体．
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    离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Pb2+
    开始沉淀时的pH7.62.73.88.38.0
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    和少量CaSO4．
    （3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是Ca2+、Pb2+．
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    ①电解MnSO4溶液的离子方程式是Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品．由于进口硫磺一直在高价位运行，在我国主要以黄铁矿为原料制硫酸．硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
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    ②生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
    （3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC．（填字母）
    （A）NaOH溶液、酚酞试液     （B）KMnO4溶液、稀H2SO4
    （C）碘水、淀粉溶液           （D）氨水、石蕊试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
    （1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．干燥管D的作用是防止溶液倒吸．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中有白色沉淀生成的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由有白色沉淀生成；从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸．因此应在B、D之间增加一个盛有足量D（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3）．

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