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7.已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物,相互转化关系如图所示:

请回答下列问题:
(1)符合题意的有机物F的结构可能有3种,写出其中一种结构简式
(2)指出反应反应类型①加成反应,②酯化反应或取代反应;
(3)写出发生下列转化的化学方程式:C→D

分析 有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物,A、C中含有苯环,C能连续被氧化,则C为醇、D为醛、E为羧酸,A和氢气发生加成反应生成B,B和E能发生酯化反应生成F,A、C中碳原子相等,根据C原子守恒知,A、C中碳原子数都是7且B是一元醇、E是一元羧酸,E为,D为、C为,A、C为同分异构体,且A中含有羟基,A中还含有甲基,甲基和羟基可能位于邻位、间位或对位,所以A的结构简式可能为,A发生加成反应生成B,B结构简式可能为,B、E发生酯化反应生成F,F结构简式为,据此分析解答.

解答 解:有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物,A、C中含有苯环,C能连续被氧化,则C为醇、D为醛、E为羧酸,A和氢气发生加成反应生成B,B和E能发生酯化反应生成F,A、C中碳原子相等,根据C原子守恒知,A、C中碳原子数都是7且B是一元醇、E是一元羧酸,E为,D为、C为,A、C为同分异构体,且A中含有羟基,A中还含有甲基,甲基和羟基可能位于邻位、间位或对位,所以A的结构简式可能为,A发生加成反应生成B,B结构简式可能为
B、E发生酯化反应生成F,F结构简式为
(1)通过以上分析知,F的结构简式可能为,共3种,
故答案为:3;

(2)通过以上分析知,①②分别是加成反应、酯化反应或取代反应,
故答案为:加成反应;酯化反应或取代反应;
(3)C是苯甲醇,D是苯甲醛,苯甲醇被氧化生成苯甲醛,反应方程式为
故答案为:

点评 本题考查有机物推断,以F为突破口采用逆向分析的方法进行推断,注意结合题给信息解答,同时考查学生获取信息、利用信息解答问题能力,熟练掌握醇、醛、羧酸、酯之间的转化及反应条件,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别为 
 I1=738,I2=1451,I3=7733,I4=10540(单位:kJ/mol)
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)已知液态BA3中与液态水类似,存在微弱的电离,写出其电离方程式2NH3?NH4++NH2-
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有3个方向,原子轨道呈纺锤形形.
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为,该同学所画的电子排布图违背了泡利原理.
(4)G位于第ⅦB族d区,价电子排布式为3d54s2
(5)DE3中心原子的杂化方式为sp3,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形.
(6)F元素的晶胞如图所示,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M g/mol,则F原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$ cm.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3(PO42]制取磷肥并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如图:

(1)将磷矿石制成磷肥的目的是将难溶于水的Ca3(PO42转化为易溶于水的Ca(H2PO42,便于植物吸收,有关的化学方程式为Ca3(PO42+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO42
(2)在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫,理由是S与O2反应产生的SO2可用于生产H2SO4而循环使用.
(3)水泥属于B材料.(填“A”或者“B”:A.新型无机非金属材料  B.传统无机非金属材料)
(4)工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应.现将2mol SO2、1mol O2充入体积为2L的密闭容器中充分反应,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的物质的量为1mol.则该热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol,平衡常数K为4
(5)工业上用接触法制硫酸,最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4•SO3的发烟硫酸(H2SO4和H2SO4•SO3的混合物,其中SO3的质量分数约为29%).若98%的浓硫酸可表示为SO3•aH2O,含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3•H2O,则a=$\frac{10}{9}$,b=$\frac{3}{2}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.回收铅蓄电池的电极填充物(铅膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4),可制备热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO•PbSO4•H2O),其实验流程如图:

(1)物质X可以循环利用,该物质是硝酸.检验流程中使用的Na2SO3溶液是否变质的方法是取少量溶液,加入足量稀盐酸,再加氯化钡溶液,观察是否产生白色沉淀.
(2)从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品.若检验该晶体中结晶水的含量,所需的硅酸盐材质仪器有坩埚、酒精灯、泥三角、玻璃棒、石棉网、干燥器等.
(3)流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4,原因可能是PbSO4不溶于水,覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生.
(4)生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O.
(5)向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO.若实验中所取铅膏的质量为47.8g,其中PbO2的质量分数为15.0%,则要将PbO2全部还原,至少需加30mL 1.0mol•L-1 Na2SO3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.(NH42PtCl6晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂.在此分解反应中,还原产物与氧化产物的物质的量之比是(  )
A.2:3B.1:3C.4:3D.3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.2013年《美国化学会志》发表了我国科学家对非均相催化加氢过程机理研究的成果,其原理如图.下列关于氢气的说法不正确的是(  )
A.由氢原子构成的氢气分子只有一种
B.通常情况下,气体中氢气的密度最小
C.氢气可用于生产盐酸、氨气等化工产品
D.目前,工业上不采用电解水的方法大量生产氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分
B.△H<0且△S>0的反应可以自发进行
C.酸碱中和滴定实验中装标准液的滴定管未润洗,会造成所测结果偏低
D.钢铁吸氧腐蚀的负极反应为:O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(相对原子质量O-16  Na-23)(  )
A.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.100 mL 1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+
C.将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中,所得溶液物质的量浓度是0.1 mol•L-1
D.20g重水(D2O)所含的电子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.已知:①CH3CH2OH(Mt=46)$\stackrel{乙酸/乙酸酯}{→}$CH3COOC2H5(Mt=88)
②RCH(OH)2$\stackrel{自动失水}{→}$RCH═O+H2O
现有只含C,H,O的化合物A-F,A蒸汽密度是相同条件下甲醛的3倍,有关它们的某些信息,已注明在下面的方框内;

(1)在化合物A~F中,属于酯类物质的化合物是(填写字母代号):B、C、E、F.
(2)写出物质F的结构简式:
(3)写出A发生银镜反应的化学方程式:+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O.
(4)写出D→E的反应方程式:+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O,属于取代反应(填反应类型).
(5)写出与A互为同分异构体且具有酯类结构的任意一种结构简式:HOCH2CHOOCH.

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