【题目】炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中,高温下进行下列反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H=Q kJ/mol。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A.0~1min,v(CO)=1 mol/(L·min);1~3min时,v(CO)=v(CO2)
B.当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态,且
C.3min时温度由T1升高到T2,则Q>0,再达平衡时
D.5min时再充入一定量的CO,a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
【答案】C
【解析】
A、依据图象分析单位时间段内一氧化碳和二氧化碳物质的量的变化,0~1min,一氧化碳物质的量增加2mol,反应速率,1~3min时,平衡不动,反应速率之比等于化学计量数之比,v(CO)=2v(CO2),故A错误;
B、反应是气体体积增大的反应,压强不变,说明反应达到平衡,反应气体物质的量之比等于压强之比,P(平衡)>P(起始),故B错误;
C、依据图象3min升高温度,一氧化碳增多说明反应是吸热反应,T1温度平衡,一氧化碳物质的量为2mol,二氧化碳物质的量为7mol,平衡常数=,T2温度平衡,一氧化碳物质的量为4mol,二氧化碳物质的量为6mol,平衡常数,则,故C正确;
D、改变一氧化碳的量,增加一氧化碳,瞬间一氧化碳物质的量增大,然后反应平衡逆向进行,一氧化碳减小,二氧化碳增大,b为二氧化碳,c为一氧化碳,故D错误;
故选C。
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【题目】甲,乙两烧杯中各盛有500ml,相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。向两个烧杯中分别加入18.0g的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则下列说法正确的是
①甲烧杯中盐酸不足。
②乙烧杯中金属铝过量。
③甲烧杯中生成的气体体积为11.2L
④乙烧杯中的c(NaOH)=2mol/L
A.①③B.①④C.②③D.②④
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【题目】水凝胶材料要求具有较高的含水率,以提高其透氧性能,在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸-羟乙酯(HEMA)合成水凝胶材料高聚物A的路线如图:
下列说法正确的是
A. NVP具有顺反异构
B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性
C. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A
D. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图,聚合过程中引发剂的浓度越高越好
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【题目】Ⅰ.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中,实验员得到下面的结果:
锌的质量(g) | 锌的形状 | 温度(℃) | 溶解于酸花的时间(s) | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
(1)写出实验中发生反应的离子方程式:___________,该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”);
(2)仔细观察A~F的实验数据对比,你可以得到关于温度影响反应速率结论,用此结论,计算:55℃时,2g锌薄片溶解于酸中需花____ s。
(3)对比结果B与F,解释结果F那么快的原因:________
Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示(X、Y、Z均为气体)。
(1)该反应的的化学方程式为_______;
(2)反应开始至2分钟时,X的平均反应速率为______;
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______;
a.每消耗3molX,同时消耗1molY
b.容器内压强保持不变
c.Z的浓度不再变化
d.容器内混合气体的密度保持不变
(4)由下图求得平衡时Y的转化率为_____。
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【题目】乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答:
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)D是高分子,用来制造包装材料,其结构简式是_____;
(2)反应I的化学方程式是_____;反应II的化学方程式是______;
(3)E有香味,实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。
①反应IV的化学方程式是______,其反应类型是____;
②试管乙中用____溶液收集E,分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是___(填序号);
a.漏斗 b.分液漏斗 c.长颈漏斗
③实验结束,振荡试管乙,有无色气泡产生,其主要原因是__________(用化学方程式表示)。
(4)产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有____(填序号)。
a.加成反应 b.取代反应 c.氧化反应 d.中和反应
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【题目】中学化学常见物质A~I的转化关系如框图所示,其中A为化合物,B为常见金属单质,H的焰色反应为黄色,Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)
(1)反应①、②的离子方程式________________、__________。
(2)现有含0.10 mol H的溶液,要使其转化成含0.10 mol F的溶液,则:
①若只能加入0.050 mol的某物质,该物质可能是_________________ (填化学式,写1种)。
②若只能加入0.10 mol的某物质,该物质可能是_________________ (填化学式,写1种)。
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【题目】镁与稀硝酸的反应为:Mg+ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2+ NO↑+ H2O
(1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。________
(2)该反应中,还原产物是_________,HNO3表现了______________(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。
(3)若反应过程中转移的电子为0.6 mol,则被还原的硝酸物质的量为________。
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【题目】科学家哈迈德·泽维尔研究运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动,在研究中证实光可诱发如图所示的变化。下列叙述不正确的是
A.两物质的分子式相同
B.两物质均可发生加成反应
C.两物质分子中所有原子不可能处于同一平面上
D.两物质都不能生成高分子化合物
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【题目】下列离子方程式中书写正确的是( )
A.用小苏打治疗胃酸过多:
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
C.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:
D.铜片插入硝酸银溶液中:
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