某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是
A．X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出
B．X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应
C．若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动
D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色
挑战100单元检测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
25ºC，若12体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，
该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是_______________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞C B.原子半径：A＞B＞C＞D
C.离子半径：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+ D.原子序数：b＞a＞c＞d
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．在铁门上焊接铜块能防腐蚀
B．镀锡铁制品的镀层破损后，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
D．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应2H2S(g) 
2H2(g)＋S2(g) ΔH >0，其他条件不变，下列说法正确的是
A．加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，体系温度降低
D．恒容体系，充入H2重新达到平衡后，H2浓度将减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产
硫酸的关键步骤．
（1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3
物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时，SO3的转化率为 (保留小数点后一位) ；
T1℃时，反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常数为 ；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为 (填字母)。
②下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）
| T/℃ | T2 | T3 |
| K | 20.5 | 4.68 |
由此推知，温度最低的是 （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。
③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是 。
（2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为 ，其阳极的电极反应式为
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科目：高中化学 来源： 题型：
是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
温度时，向密闭容器中通入，部分实验数据见下表：
|
| 0 | 500 | 1000 | 1500 |
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| 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是（ ）
A. 
内分解速率为
B. 温度下的平衡常数
，平衡时的转化率为50%
C. 温度下的平衡常数为
，
温度下的平衡常数为
，若
，则
D. 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
，则再次平衡时
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科目：高中化学 来源： 题型：
一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（ ）
A. 4molA＋2molB B. 3molC＋2molD
C. 1molB＋3molC＋1molD D. 2molA＋1molB＋3molC＋1molD
|
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科目：高中化学 来源： 题型：
分离下列混合物的方法正确的是（ ）
A. 液化气、汽油和煤油：分馏 B. 三溴苯酚和酒精：过滤
C. 氯化钠和碳酸氢铵：加热 D. 氢氧化铁胶体和三氯化铁：过滤
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