【题目】T ℃时,红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据),下列说法或热化学方程式错误的是( )
A.P(s)+Cl2(g)===PCl3 ΔH=-310 kJ·mol-1
B.2PCl5(g)===2P(s)+5Cl2(g) ΔH=+800 kJ·mol-1
C.PCl3(g)+Cl2(g)===PCl5(g) ΔH=-90 kJ·mol-1
D.P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的焓变与P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的焓变不相等
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【题目】反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)开始进行时,CO的浓度为4 mol·L-1,N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L-1,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是( )
A. v(CO2)=1.2 mol·(L·min)-1 B. v(NO2)=0.3 mol·(L·min)-1
C. v(N2)=0.6 mol·(L·min)-1 D. v(CO)=1.2 mol·(L·s)-1
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【题目】下列说法中,错误的是
A. 非金属元素可能形成离子化合物
B. 成键原子间原子轨道重叠的愈多,共价键愈牢固
C. 对双原子分子来说,键能愈大,含有该键的分子愈稳定
D. 键长愈长,化学键愈牢固
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【题目】二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69. 1℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体。
(1)E中的试剂是饱和食盐水,戊是贮气装置, 则F瓶中气体的实验室制法是_________(用方程式表示);
(2)B处反应管冷却水应从__________(填“a”或“b”)接口通入;
(3)装置乙和丁的作用是____________;
(4)恒压漏斗具有特殊的结构,主要目的是___________;
(5)写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________;
(6)SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸,选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
装置连接顺序为A、_______、______、______、D、F,通过________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
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【题目】关于氧化还原反应的下列说法正确的是
A.含氧酸能起氧化反应,无氧酸则不能
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.由X变为X2+的反应是氧化反应
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【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为
A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
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【题目】下列说法正确的是
A.金属单质在反应中只能做还原剂,非金属单质只能做氧化剂
B.某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原
C.失电子多的金属还原性强
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
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【题目】以下说法中正确的是( )
A. △H<0的反应均是自发反应
B. 自发进行的反应一定能迅速进行
C. 冰在室温下自动熔化成水,是熵增的重要结果
D. 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
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【题目】下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是( )
A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B. 金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C. 纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
D. 镀锌铁当镀层破损后,镀层则对铁失去了保护作用
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