Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．室温下，向0.1 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液：[Na+]=[SO   2-4 ]＞[NH   +4 ]＞[OH-]=[H+]

B．0.1 mol?L-1NaHCO3溶液：[Na+]＞[OH-]＞[HCO   -3 ]＞[H+]

C．Na2CO3溶液：[OH-]-[H+]=[HCO   -3 ]+2[H2CO3]

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：[CH3COO-]+[OH-]＜[CH3COOH]+[H+]

Answer 1

A、等物质的量的NH₄HSO₄和NaOH恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，且硫酸钠和硫酸铵的物质的量相等，溶液中C（Na⁺）=C（SO

2-4

），铵根离子能水解导致：C（Na⁺）＞C（NH

+4

）；铵根离子能水解导致溶液呈酸性，溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），故A错误．
B、碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子能水解导致溶液呈碱性，C（H⁺）＜C（OH^-）；在溶液中，碳酸氢根离子能水解但比较微弱，主要还是以碳酸氢根离子为主，所以溶液中C（HCO₃^-）＞C（OH^-），故B错误．
C、溶液中遵循质子守恒，溶液中氢氧根离子浓度等于含有氢元素的微粒浓度之和，即C（OH^-）=C（H⁺）+C（HCO

-3

）+2C（H₂CO₃），所以C（OH^-）-C（H⁺）=C（HCO

-3

）+2C（H₂CO₃），故C正确．
D、pH=4.75，浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度导致溶液呈酸性，根据电荷守恒得：C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（Na⁺）+C（H⁺），醋酸是弱酸，在溶液中只有部分电离，所以钠离子浓度大于醋酸浓度，所以C（CH₃COO^-）+C（OH^-）＞C（CH₃COOH）+C（H⁺），故D错误．
故选C．