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    15．元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是（　　）
    A．X2Y3B．X3Y2C．Y2X3D．Y3X2

    分析 元素Y的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相，即有10个电子，则Y原子有7个电子为N元素，元素X的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，则X原子有12个电子，则Y为Mg元素；根据它们的化合价判断．

    解答 解：元素Y的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相，即有10个电子，则Y原子有7个电子为N元素，
    元素X的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，则Y原子有12个电子，则X为Mg元素；
    N与Mg形成化合物，N为-3价，Mg为+2价，则形成的化合物为：Mg3N2，故选B．

    点评 本题考查了原子结构和性质，题目难度不大，侧重于核外电子层结构和化合价的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体．
    I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：
    步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
    步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管．
    步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．
    步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间．
    步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．
    步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．
    （1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
    （2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
    （3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
    （4）铝与液溴反应的化学方程式为2Al+3Br2=2AlBr3．
    （5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．
    （6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将溴化铝蒸汽导入装置2中并冷凝得到溴化铝．
    Ⅱ．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol•L-1NaOH溶液：2.0mol•L-1硫酸
    （7）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
    ①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．
    ②过滤    
    ③滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH4-10左右；
    ④过滤、洗涤  
    ⑤沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸至恰好溶解；
    ⑥蒸发浓缩；
    ⑦冷却结晶； 
    ⑧过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来．气体X和液体Y不可能是（　　）
    XY
    ANH3H2O
    BSO2NaOH溶液
    CCO26mol•L-1 H2SO4溶液
    DHCl6mol•L-1 Na2SO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2═P4O6的反应热△H为（　　）
    A．-1 638 kJ/molB．+1 638 kJ/molC．-126 kJ/molD．+126 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
        主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二（1）（2）
    三（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
    四（10）（11）（12）
    （1）写出下列元素符号：（1）N，（6）Si
    （2）在这些元素中，最不活泼的元素的结构示意图是．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的与呈两性的发生反应的化学方程式为3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；碱性最强的与呈两性的发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）在（2）（3）（8）（10）这些元素简单离子中，离子半径由大到小的顺序是Cl-＞K+＞F-＞Na+（填离子符号）
    （5）元素（8）、（11）和氧元素形成一种广泛使用杀菌消毒剂，该物质中存在的化学键有离子键、共价键．
    （6）用电子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化合物中，存在离子键的是（　　）
    A．Br2B．CO2C．NaClD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下面是我们熟悉的物质：①O2  ②H2O  ③NaCl  ④NaHSO4
    （1）这些物质中，只含有非极性共价键的是①（填序号下同）只含有离子键的是③．
    （2）属于共价化合物的是②．
    （3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键（填化学键名称），写出电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

    实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．
    请回答下列问题：
    （1）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
    （2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．
    实验装置实验药品制备原理
    甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为①
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaSO4．
    乙小组②B浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
    ③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆反应方向移动，加快氨气逸出．
    （3）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1：7（m1-m2）．
    （4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．无论是纯水还是酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14
    B．某溶液由水电离出的c（OH-）=10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
    D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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