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    【题目】有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的( )

    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．苯酚能跟NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应

    C．苯与硝酸在加热的条件生成硝基苯,而甲苯在加热条件下与硝酸发生反应生成三硝基甲苯

    D．乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的氢原子；甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故A能说明；B．在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有-OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故B能说明；C．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢变得活泼易被取代，故C能说明；D．乙烷在光照条件下能发生取代反应，而乙炔不能发生取代反应，是因为乙炔中存在碳碳叁键，更易发生加成反应，故D不能说明，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol； CO(g)＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）

    A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.1.00mol NaClO中含有6.02×1023个Cl-

    B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023

    C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

    D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

    {2NaCl（熔融） = 2Na + Cl2↑（通电电解），制取金属钠和氯气。}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。下列反应先后顺序判断正确的是（ ）

    A．在含等物质的量的CO32-、 OH-的溶液中逐滴加入稀盐酸：OH-、 HCO3-、CO32-

    B．在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀烧碱：Al3+、Al(OH)3、NH4+

    C．在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+

    D．惰性电极电解含等物质的量的Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250mL0.2 mol·L-1的醋酸溶液，用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    （1）配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________和______________。

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)

    实验二： 探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

    醋酸溶液浓度(mol·L-1)

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    0.2000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    回答下列问题：

    （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________。

    （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    实验三： 探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L苯含碳碳单健数目为3NA

    B. 1L 1mol/L(NH4)3PO4溶液中含N原子数为3NA

    C. 78g Na2O2与CO2(g)、H2O(g)的混合气体完全反应时转移电子数为2NA

    D. 1molI2(g)与足量的H2反应生成HI分子教为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法错误的是

    A. 裂化汽油不能用于萃取溴水中的溴

    B. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）4种

    C. 实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水

    D. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下十种物质：①H2SO4、②氨水、③Al、④金刚石、⑤Fe（OH）3胶体、⑥石墨、⑦空气、⑧BaSO4、⑨稀盐酸、⑩CaCO3

    （1）对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：

    符合条件

    对应物质

    混合物

    电解质，但熔融状态下不导电

    电解质，但难溶于水

    单质，本身能导电

    （2）从上述物质中选择合适的物质，发生下列反应，写出有关反应的离子方程式。

    置换反应：____________；复分解反应：______________。

    （3）鉴别物质⑤和⑨最简单的方法是：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：

    c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)[

    B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：

    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＞c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

    C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32—)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1

    D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

    c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32—)

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