Question

12．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（　　）

选项	化学反应及 离子方程式	评 价
A	醋酸钠溶于水：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-	正确
B	实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O	错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl-比例为1：1
C	硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3（胶体）+3NH4+	错误，Fe（OH）3应该是沉淀
D	铝溶于碳酸中：2Al+3H2CO3═2Al3++3H2+3 CO32-	正确

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．水解为可逆反应；
B．离子反应正确；
C．反应生成沉淀，而不是胶体；
D．生成氢氧化铝和氢气．

解答 解：A．水解反应是可逆反应，醋酸钠溶于水的离子反应为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故A错误；
B．离子方程式是正确的，多余的2个Cl^-在溶液中没参加化学反应，故B错误；
C．硝酸铁溶液中加过量氨水的离子反应为Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C错误；
D．铝与碳酸会有所反应，反应分为两步．碳酸是CO₂的水溶液，里面有H⁺、OH^-、CO₃ ^2-、HCO₃^-、H₂O、H₂CO₃、CO₂这几种离子和物质，当Al投入的时候，会与水发生反应，产生Al（OH）₃，如果只是纯粹水溶液的话由于反映产生的Al（OH）₃是一层质密的薄膜，将Al与水阻挡开，使反应停止．但是水溶液里面还有大量酸性的H⁺、HCO₃^-离子，会与Al（OH）₃反应，使反应继续下去，最终反应能够得到Al³⁺离子的，其实反应的实质就是2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂，而中间借助了酸溶液的酸性，使反应不断进行，最后得到Al³⁺，但是水解又会得到Al（OH）₃，Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃+3H⁺，而酸是弱酸，双水解情况下，不存在Al₂（CO₃）₃，所以最后就是得到Al（OH）₃，反应现象是冒气泡和生成沉淀，总之：碳酸铝是不存在的，或者说是极其不稳定，只有在少数高端实验室条件下才可以实现．而单质铝投入碳酸水中是会反应的，实验现象是生成沉淀和冒气泡，沉淀是氢氧化铝，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．