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    【题目】最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是(　　 )

    A. 18O16O是由极性键形成的单质分子 B. 甲醇(CH3OH)属于离子化合物

    C. N5和N2是氮元素的两种同位素 D. H2与H3属于同素异形体

    【答案】D

    【解析】A、18O 16O是由两种不同的核素形成的单质，存在非极性键，故A错误；B、甲醇(CH3OH)是碳原子和氢原子、氧原子间以共价键形成的共价化合物，属于有机共价化合物，故B错误；C、N5和N2是氮元素形成的2种不同单质，属于同素异形体，故C错误；D、H2与H3是氢元素的同素异形体，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于同主族且原子序数相差8；基态A原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，C原子s能级电子总数与p能级电子数相等；基态E原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

    （1）基态E原子的价层电子轨道表示式为 。

    （2）元素A、B、C的第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示)

    （3）AC32-的中心原子杂化类型为 ；DC32-的空间构型为 。

    （4）已知(DAB)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(DAB)2分子含σ键的数目为 。 写出一种与DAB-离子互为等电子体的分子 (填化学式)

    （5）配合物E(AC)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态E(AC)4的晶体类型是 。

    （6）人工合成的EC晶体存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为E0.96C，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

    A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

    D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是（ ）

    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）

    A. A处通入的气体为CH4，电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

    B. 图2中电解AlCl3溶液的总反应为：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    C. 图1中电解质溶液的pH增大

    D. 电解池中Cl－向x极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。回答下列问题：

    (1) NaHB溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是 。

    (2)在0．1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

    A．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

    B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

    C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

    D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

    (3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

    (1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)： ；

    (2)混合溶液中由水电离出的c(H+) (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；

    (3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7；

    (4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4；按c(NH4+)由大到小的顺序排列 (填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将50g密度ρ=0．98g/mL的10％的氨水和100g密度ρ=0．93g/mL的40％的氨水混合，得到ρ=0．95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：

    A.脱水性 B.强酸性 C.强氧化性 D.吸水性

    （1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间后胆矾变成白色。 （____）

    （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（_____）

    （3）在稀HNO3中放入铝片产生NO。（_____）

    （4）在稀H2SO4中放入铝片产生H2 。（_____）

    （5）在冷浓HNO3中放入铝片没有明显现象。（_____）

    （6）浓H2SO4敞口久置会增重。（____）

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