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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂
    B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
    C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
    D．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁

    分析 A．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低；
    B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应；
    C．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质；
    D．铝能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁；

    解答 解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低，可用作制冷剂，故A正确；
    B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故B错误；
    C．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起消毒杀菌的作用，故C错误．
    D．能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，可以用来焊接钢轨，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查液氨、铝的钝化、明矾净水、铝热反应、工业炼铁等原理等，题目难度不大，注意明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）在元素a-h中，其最高价氧化物对应的水化物可以与强碱溶液发生反应的元素是Al、Si、C；
    （2）在元素a-h中，金属性最强的元素是K；根据该元素在周期表中的位置，可以推测其单质应与其中d元素的单质性质相似．为证明这一预测，可以取绿豆粒大小的该元素的单质，加入盛有水的培养皿中，并迅速用玻璃片盖好．观察到的实验现象中，可以说明该元素比d元素性质更加活泼的现象是钾与水反应更剧烈，并发生轻微爆炸
    （3）在c、g两元素中，非金属性较强的是C，写出可以支持该结论的一个化学方程式Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
    （4）元素f的单质与三氧化二铁在高温下反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反应中的还原剂是Al，该反应最常用于焊接钢轨（或冶炼难熔金属）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molC5H12O中含有的共价键数目为17NA
    B．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3.5NA
    C．在铁和氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA
    D．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的实质是化合价变化
    B．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
    C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原
    D．还原剂在反应中本身被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求回答填空
    （1）在同温同压下，甲、乙两体积相同的容器分别盛有甲烷气体（CH4）和氨气（NH3），甲烷的摩尔质量为16g/mol，则甲、乙两容器中气体的质量之比为16：17，甲、乙两容器中其氢原子数之比为4：3．
    （2）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu元素被氧化；Cu（NO3）2是氧化产物；该反应写成离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-
    B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-
    C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
    D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．向0.1 mol•L-1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH=5，此时混合液中c（K+）＜c（NO3-）
    B．25℃时，0.1 mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
    C．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中c（Cl-）=c（NH4+）
    D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于aL bmol/L的浓硫酸的说法正确的是（　　）
    A．与足量Cu共热，转移的电子为ab mol
    B．常温时加入Al，不会发生化学反应
    C．若加入mg Zn片，Zn片完全溶解，可收集到的标准状况下气体体积为22.4m/65 L
    D．蔗糖与浓硫酸混合，只体现浓硫酸的脱水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：
    （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
    （2）X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色．产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
    （3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体．
    （4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性．
    （5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液．
    （6）B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解．
    （7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M．
    请完成下列问题：
    ①写出下列物质的化学式：XZHCl，X2YH2O．
    ②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是HClO（填化学式）
    ③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    ④BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    ⑤X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为V（氢气）：V（氯气）≤1．

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