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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
    电解
    .
    .
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C、Cl2通入溴化亚铁溶液中，当n（Cl2）=n（FeBr2）时：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
    D、少量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；
    B．硝酸具有强氧化性；
    C．二价铁离子的还原性大于溴离子；
    D．少量CO2不生成碳酸氢根．
    解答： 解：A．惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；
    B．稀硝酸跟过量的铁反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
    C．二价铁离子的还原性大于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，离子反应2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2，故C正确；
    D．少量CO2不生成碳酸氢根，应生成碳酸根，离子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修 物质结构与性质】
    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大．
    已知：元素A的原子中没有成对电子．元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子，元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子．元素H的基态原子核外有6个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为
     
     （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为
     
    （填化学式），其原因是
     
    ．
    （3）元素B与C的气态氢化物在A2B中溶解性由大到小的顺序为
     
    （填化学式），其原因是
     
    ．
    （4）B、D两元素形成的阴离子BD
     
    2-
    3
    中的B的杂化类型为
     
    ，空间结构为
     
    ，与BD
     
    2-
    3
    互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为
     
    ．
    （5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中o键与π键的个数比为
     
    ，该分子的VSERR模型
     
    ．
    （6）元素H的基态原子的核外电子排布为
     
    ，在周期表中处于
     
     区．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个反应中，在反应类型上与其他三个不同的是（　　）
    A、C与CuO
    B、Zn与HCl
    C、H2与CuO
    D、HCl与CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60]+[（CB11H6Cl6）]-．该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是（　　）
    A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    B、NaOH+HCl=H2O+NaCl
    C、NH3+HCl=NH4Cl
    D、H2O+CH3COOH=H3O++CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
    B、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个
    C、14g氮气中含有7NA个电子
    D、0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学概念在逻辑上存在如下关系：

    下列对概念问关系的说法正确的是（　　）
    A、置换反应与氧化还原反应属于交叉关系
    B、电解质与非电解质属于包含关系
    C、分解反应与复分解反应属于并列关系
    D、化合物与有机物属于交叉关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源，减少大气污染．已知制酒的方法有三种：
    ①在催化剂作用下乙烯与水反应
    ②CH3CH2Br+H2O
    NaOH
    △
    CH3H2OH+HBr
    ③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
    淀粉酶
    nC6H12O6（葡萄糖）
    C6H10O6（葡萄糖）
    酒化酶
    2C2H5OH+2O2↑
    （1）方法①反应的化学方程式为
     
    ．方法②的化学反应类型为
     
    ．
    （2）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选哪一种方法生产工业酒精：（填序号）
     
    ，请简述理由：
     
    ．
    （3）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与等强碱溶液反应生成无色溶液．汽油中因含乙硫醇（无色液体，NaOH微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去．
    ①用化学方法除去汽油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式
     
    ． 
    ②乙硫醇与乙酸在浓H2SO4和加热条件下可发生酯化反应，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    ③在120℃、1.01×105Pa时，将乙醇、乙硫醇的混合蒸气1L和氧气混合，充分燃烧5LO2后，恢复到原状况，混合气体体积变为6.6L，则混合蒸气中乙醇和乙硫醇蒸气的体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定．该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI
    现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下．取10mL 6mol?L-1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol?L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液．
    （1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
    （2）计算样品中维生素C的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、其他条件不变时，在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加水稀释，
    c(OH-)
    c(CH3COOH)
    的值将增大
    B、pH=3的二元弱酸H2R溶液和pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    C、pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合时有：c（B+）═c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、0.1mol?L-1pH为5的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）

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