A. | a<c+d | B. | A的转化率增大 | ||
C. | D的体积分数变大 | D. | 平衡向正反应方向移动 |
分析 假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,即a<c+d,压强增大,速率加快,新平衡的正、逆速率都大于原平衡,据此结合选项解答.
解答 解:假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,即a<c+d,压强增大,速率加快,新平衡的正、逆速率都大于原平衡,
A、D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,即a<c+d,故A正确;
B、平衡向逆反应移动,A的转化率降低,故B错误;
C、气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,则D的体积分数变小,故C错误;
D、气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的1.8倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,故D错误;
故选A.
点评 本题考查化学平衡的影响因素,难度不大,根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键,注意根据平衡移动图象理解速率的变化.
科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+,不能实现该反应的原电池是
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
有K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L,而SO42﹣的物质的量浓度为0.3mol/L,则混合溶液中K+的物质的量浓度为( )
A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.45mol/L D.0.6mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ![]() 图中△H1=△H2+△H3 | |
B. | ![]() 如图在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 | |
C. | ![]() 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 | |
D. | ![]() 如图可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 98g硫酸的摩尔数为1 mol | B. | 氧的摩尔质量为32g/mol | ||
C. | 阿伏加德罗常数约为6.02×1023个 | D. | 某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{V}{2}$L | B. | $\frac{V}{3}$L | C. | $\frac{5V}{6}$L | D. | VL |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 | |
B. | a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp | |
C. | b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(Ca2+)•c(SO42-)一定等于9×10-6 | |
D. | 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变成c点 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A点溶液中加少量水,$\frac{c({H}^{+})}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$减小 | |
B. | 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10-2mol•L-1 | |
C. | A、B、C三点溶液中水电离出来的c(OH-):A>B>C | |
D. | C点时,盐酸和氨水恰好完全反应 |
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