【题目】以北京大学马丁教授为代表的多个团队，研发出了高效的铁基(如FeC、Fe2C、Fe5C2、Fe3C)费托合成催化剂，以H2和CO为原料可高产率合成烯烃、烷烃，如3CO(g)+ 6H2(g)
CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，为煤的气化、液化使用开拓了新途径。
(1)Fe3+中能量最高的能级上的电子云有_____种伸展方向，位于不同方向中运动的电子的能量大小关系是_________。当Fe原子电子排布由[Ar]3d64s2→[Ar]3d64s14p1时，体系的能量_______(填“增大”或“减小”)。
(2)Fe、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________；CH3CH=CH2分子中碳原子的杂化轨道类型为____，题干所述反应中CO分子中断裂的化学键类型为______(填字母)。
A. 2个σ键、1个π键 B. 1个σ键、2个π键 C. 非极性键
(3)新戊烷[(CH3)4C]分子中5个碳原子形成的空间构型是____________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。随着烃分子中碳原子数目的增加，同系物的沸点升高.其原因是__________。
(4)碳铁之间可形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构(面心立方结构)如图所示：
则编号为①的原子的坐标为_______________；该化合物的化学式为_______________，设该晶体的晶胞多数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______________ g·cm-3(列出计算式即可)。
【答案】5 相等 增大 O>C>Fe sp2、sp3 B 正四面体 非极性 随着碳原子数目增加，分子间作用力增大 (0，0，
) FeC 
【解析】
(1)先根据构造原理书写Fe原子及Fe3+的核外电子排布，然后结合电子所处轨道与电子云形状分析判断，同一轨道上电子能量相同，不同轨道上电子的能量不同，原子吸收能量，电子由基态变为激发态；
(2)元素的非金属性越强，其电离能就越大；饱和碳原子采用sp3杂化，含有碳碳双键的碳原子采用sp2杂化，CO分子中两个原子共用三对电子；
(3)饱和碳原子形成的是四面体结构，若形成的共价键键长相同，就是正四面体；分子结构对称的就是非极性分子，否则为极性分子；分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高；
(4)根据①在坐标系中相对坐标原点的位置，判断其坐标值；根据碳铁化合物的晶体结构，用均摊方法计算其化学式，根据ρ=
计算密度。
(1)26号Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去2个4s电子和1个3d电子得到Fe3+核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d5，可见Fe3+中能量最高的能级是3d，电子云有5种不同的伸展方向，3d能级上电子的能量相等。当Fe原子电子排布由[Ar]3d64s2→[Ar]3d64s14p1时，原子由基态变成激发态时需要吸收能量，故体系能量增大；
(2)金属元素的第一电离能比非金属元素的小。氧元素的第一电离能大于碳元素的第一电离能。故三种元素的第一电离能由大到小的顺序为O>C>Fe；丙稀分子中有一个甲基碳原子是饱和碳原子，形成了4个σ键，属于sp3杂化；另外两个碳原子形成了碳碳双键，每个碳原子形成了3个σ键、1个π键，为sp2杂化。CO与N2互为等电子体，由此可知CO分子中有2个π键、1个σ键，不同元素的原子间形成的共价健是极性共价键，故合理选项是B；
(3)新戊烷分子中与4个甲基连接的C原子与4个甲基上的C原子形成了一个正四面体结构，由于结构对称，因此它是非极性分子。烃分子同系物的组成、结构相似，均为分子晶体，分子间作用力随着分子中碳原子数目的增加而增大，因此随着烃分子中碳原子数目的增加，同系物的沸点升高；
(4)观察晶胞图知：①处碳原子的x=y=0，z=+
，故①坐标为(0，0，)；由均摊方法可知，在一个晶胞中含有C：12×
+1=4；含有Fe原子：8×
+6×=4，故其化学式为FeC。晶胞的质量为4×(56+12) g，晶胞体积为(a×10-10 cm)3，故晶体密度ρ=
=
g/cm3。
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【题目】在一定条件下的反应：3H2 (g)+N2 (g) 
NH3 (g)，达到限度的标志是( )
A.H2、N2、NH3的分子个数之比为3：1：2B.N2的正反应速率和逆反应速率相等
C.反应已经停止D.单位时间内生成3mol H2，同时生成1mol N2
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【题目】某实验小组用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示。
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器__________。
(2)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ______℃ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
①请填写表中的空白：温度差平均值__________℃
②上述实验数值结果比中和热57.3kJ/mol偏小，产生的原因可能是______。(填字母)
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
(3)实验中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热______(填“相等”、“不相等”)，若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
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【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
已知：
+CH2=CH-R
+HX（X为卤原子，R为取代基）
回答下列问题：
（1）反应①的反应条件是_______；⑥的反应类型是_____。
（2）B的名称为_______________________________；
（3）由C制取D的化学方程式为__________。
（4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种②能发生银镜反应，③能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式：________。
（5）已知
由A制备B的合成路线如下（其中部分反应条件已省略）：
CH2=CH2→X 
Y→Z
则X→Y反应方程式为______________， Z的结构简式为_______________。
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【题目】锑(Sb)是第VA族元素，其单质主要用于制造合金、半导体。三氧化二锑俗称锑白，是白色粉末，不溶于水，是一种两性氧化物，主要用于白色颜料、油漆和塑料、石油化工等。某工厂用羽毛矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)制取锑白的工艺流程如图所示：
(1)Pb4FeSb6S14中的锑元素只显一种化合价，则其化合价是______。X是一种固体单质，其成分是___(填化学式)。
(2)氯化浸出中，除铅与X外，被氧化的元素反应后均显高价，写出相应的化学方程式：______________。操作1为加水稀释，写出生成SbOCl的离子方程式：___________。
(3)试剂1通常选用氨水而不是NaOH溶液，最可能的原因是_______。操作2的内容是_________、干燥。
(4)在强碱性条件下电解Na3SbS3溶液(原理如图)可得到单质锑。
写出阴极的电极反应式：_______，B电极应接电源的______极，当有2 mol Sb生成时，通过阳离子交换膜的离子数为_________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A.
醋酸钠溶液含有的
数目为
B.
和
的混合气体中含有
键的数目为
C.7g乙烯和环丁烷
的混合气体中含有的氢原子数目为
D.
的浓
与过量
反应，转移的电子数大于
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【题目】下图分别为生物体内分子的部分结构模式图，请据图回答问题：
（1）甲图中的三种物质分别属于动物、植物细胞中的储能物质的是_____，组成这三种物质的单体都是_____。
（2）乙图所示化合物的基本组成单位是___________，即图中字母_______________ 所示的结构表示，各基本单位之间是通过_____________(填“①”“②”或“③”)连接起来 的。
（3）丙图是由________个氨基酸经__________ 过程形成的，氨基酸的结构通式为__________ 。检验丙和戊可以用______________ 试剂。
（4）丁和戊中的 Mg2+、Fe2+体现了无机盐具有什么功能？_____。
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【题目】2020年3月9日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第54颗导航卫星。长征三号乙运载火箭一二子级使用液体四氧化二氮和液体偏二甲肼(
，又称1，1-二甲基联氨)作为推进剂，第三子级使用液氢和液氧作为推进剂，两组推进剂燃烧的产物均为无毒物质。下列说法正确的是( )
A.偏二甲肼分子中既有极性键也有非极性键，属于非极性分子
B.燃烧时每消耗
偏二甲肼会转移
电子
C.若液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放
能量，则氢气的燃烧热为
D.两组推进剂燃烧的产物不会造成任何环境问题
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【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
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