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    (12分)在下图中，左边为CuCl2溶液，右边为含少量NaOH的H2O溶液。现以惰性电极进行电解。

    (1)写出A、B电极的名称以及相应的电极方程式：

        A：________________________________

        B：________________________________

    (2)右边水溶液中加少量NaOH的作用是____________________________。

    (3)在A、B、C、D各电极上产生的生成物的物质的量之比为____________________________。

    (4)若此电源是利用肼（NH2－NH2）、氧气与KOH溶液组成的碱性燃料电池，已知其总反应为：NH2－NH2+O2==N2+2H2O

    请分别写出该电池正极和负极的电极反应式：

    负极                                 ；

    正极                                  。

    (1) A：_阴极：Cu2++2e=Cu_______________________________

       B：__阳极：2Cl――2e=Cl2_↑_______________________

    (2)加少量NaOH的作用是_增强溶液的导电性_____________。

    (3)在A、B、C、D产生的生成物的物质的量之比为：___2：2：2：1_______。

    (4)负极    NH2―NH2   +4OH―==4H2O+N2                        ；

    正极        O2+2H2O+4e=4OH―                             。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
    （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
    C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol－1，ΔS =" +133.7" J·mol－1·K－1
    该反应在低温下能否自发进行       （填：“能”或“否”）。
    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
    ①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=      （填数值）。
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正       v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）
    （3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是       （填字母）。

    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市普陀区高三4月质量调研（二模）化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (本题共12分)海水中有丰富的卤素资源，含量最高的食盐（NaCl）不但是人类生活不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。
    （1）．实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体：
    　　　　　　　（填写仪器编号）。

    （2）．在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件，将浓硫酸滴入NaBr(s)，可以观察到的现象是                                                                   。
    （3）．产生上述现象的原因是                   　　　　　                   　　。
    （4）．收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是：　　　　　　　　　　。
    （5）．除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，还需要　　　　　　　　（填写试剂的化学式），就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。
    （6）．工业上可用食盐作为一种主要原料，经不同的方法生产纯碱。联合制碱法（侯氏制碱法）与氨碱法（索氏制碱法）相比，其优点是：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　和避免产生大量含CaCl2的废液。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

    （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

    C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)，  ΔH = +131.3 kJ·mol－1，ΔS = +133.7 J·mol－1·K－1

    该反应在低温下能否自发进行        （填：“能”或“否”）。

    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,

    ①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=       （填数值）。

    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正        v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

    （3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是        （填字母） 。

    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2

    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省杭州市高二上学期期中七校联考化学试卷 题型：填空题

    (12分)丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：

    C4H10C2H6+C2H4，    C4H10 CH4+C3H6。

    下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略)

    按上图连好装置后， 需进行的实验操作有： ①给D、 G装置加热； ②检查整套装置的气密性； ③排出装置中的空气等　……

    ⑴这三步操作的先后顺序依次是____      ▲        _____。

    ⑵氧化铝的作用是___  ▲    _，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式    ▲    

    ⑶B装置所起的作用是____________ ▲          ______。

    ⑷若对E装置中的混合物(溴水足量)， 再按以下流程实验：

     ①操作I、操作II分别是      ▲       、      ▲      

    ②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式      ▲      

    ③Na2SO3溶液的作用是        ▲     

    (5)假定丁烷完全裂解，当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.7 g， G装置的质量减少了1.76 g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n (CH4) : n (C2H6) =___▲___(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年建湖二中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （共计12分）

        A．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

       （1）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基

    态电子排布式                       ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子杂化方式是                          。

       （2）Zn2+也能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子空间构型为       ；

    在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中

    表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键        。

       （3）下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为        ；

    该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是      。

     

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