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    下列叙述正确的是

    A．c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液
    B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其Kw= l×l0-14
    C．将水加热，Kw增大，pH不变
    D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

    B

    解析试题分析：A、温度升高，水的电离程度增大，故c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液不一定是中性溶液；B、在常温下Kw为定值，均为l×l0-14；C、温度升高水的电离程度增大，Kw增大，pH减小；D、一般只有稀溶液的酸碱性用pH表示，浓度较大时直接用氢离子浓度或氢氧根浓度表示。
    考点：考查水的电离及溶液酸碱性、pH等相关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是

    A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3)
    B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－)
    D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

    A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大
    B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3
    C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
    D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　　　 )

    A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 
    C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶109 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与某浓度的Pb（NO3）2溶液按体积比为2：1混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    T ℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：

    序号
         		NaOH溶液的体积/mL
         		盐酸的体积/mL
         		溶液的pH
     
    ①
         		20.00
         		0.00
         		8
     
    ②
         		20.00
         		20.00
         		6
     
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为
    A．3       B．4        C．5       D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸的化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2S
    电离常数（25℃）
    		1.8×10-5
    		4.9×10-10
    		K1＝1.3×10-7
    K2＝7.1×10-15
    25℃时，下列说法正确的是
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
    B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，
    则a一定小于或等于b
    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
    D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验能达到预期目的的是     （  ）

    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
    		比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B
    		向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
    		证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C
    		向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
    		证明在相同温度下的Ksp：
    Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
    D
    		分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
    		证明非金属性S＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

    A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
    B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

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