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    19．2015年10月26日，连接上海与杭州的沪杭城际高铁正式开通运营，从上海到杭州只需要45分钟．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：
    2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（　　）
    A．氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂
    C．还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

    分析 在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，据此分析解答．

    解答 解：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3反应中，铝元素的化合价由0变为+3价，Fe元素的化合价从+3价降低到0价，该反应中Fe元素得电子，则Fe2O3是氧化剂，
    故选A．

    点评 题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意分析元素的化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列实验方案设计中，能达到实验目的是（　　）
     选项实验目的  实验方案
     A验证苯与液溴在溴化铁催化条件下发生的是取代反应 将产生的气体物质通入水中，滴入石蕊试液
     B 检验火柴头中氯元素的存在 取几根火柴头浸入水中，片刻后再取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
     C 验证Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） 向1L浓度均为0.5mol•L-1NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
     D 配置0.1000mol•L-1CuSO4溶液将12.00g CuSO4•5H20溶于水配成480mL溶液 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．
    Ⅰ．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．回答下列问题：
    （1）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol•L-1•min-1
    （2）此温度下反应CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常数K的数值为0.5．
    （3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．
    Ⅱ．甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月才充电一次．假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-．
    （1）该电池负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；电池在放电过程中溶液的pH将下降（填下降、上升、不变）；
    （2）又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽．其中固体电解质在高温下能传导O2-离子．以丁烷（C4H10）代表汽油．
    ①电池的正极反应式为O2+4e-=2O2-；
    ②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向负极移动（填正或负）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
    D．图中所示转化反应不都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．A、B两种气体组成的混合气体 8.6g，在标准状况下体积为 8.96L．已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是CO或N2或C2H4，B可能是H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．1.3gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出62kJ热量，则1.5mol C2H2完全燃烧放出的热量为1960kJ；写出C2H2燃烧的热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2480kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某有机物 0.100mol 完全燃烧，生成 7.20g 水和 15.68L（标准状况）二氧化碳．又测定出此有机物的蒸气与相同状况下同体积的氢气质量比为 54：1．
    （1）求此有机物的分子式．（要求有计算过程）
    （2）已知该有机物与 FeCl3 溶液反应呈紫色，
    推断该有机物可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均速率为0.2 mol•L-1•min-1；
    （2）x=4；
    （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡C；
    A．向正反应方向移动　 B．向逆反应方向移动　 C．不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按如图组装仪器，检验装置的气密性；
    ②将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．
    （2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
    （3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为24%．
    Ⅱ．

    （1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
    （2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是bd．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    d．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%．

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