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    【题目】在2A(g)＋B(s) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

    A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1

    C. v(C)＝0.9mol·L－1·s－1 D. v(D)＝1 mol·L－1·s－1

    【答案】C

    【解析】

    不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。

    反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，

    A.=0.25 mol·L－1·s－1；

    B. B为固体，不能用来表示化学反应速率；

    C. =0.3 mol·L－1·s－1；

    D. =0.25 mol·L－1·s－1，则C中比值最大，反应速率最快，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，涉及到如下反应:

    ①N2(g)+O2(g)2NO(g)

    ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

    ③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

    弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:

    (1)请根据下表数据填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。

    物质

    N2

    O2

    NO

    能量(kJ)

    946

    497

    811.25

    (断开1mol物质中化学键所需要的能量)

    (2)实验测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式：

    v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响

    ①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ②研究发现该反应按如下步骤进行：

    第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

    下列叙述正确的是______

    A.同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大

    B.第二步反应速率低，因而转化率也低

    C.第二步的活化能比第一步的活化能低

    D.整个反应的速率由第二步反应速率决定

    (3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0

    某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

    时间/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    压强/kPa

    75

    73.4

    71.95

    70.7

    69.7

    68.75

    68.75

    回答下列问题：

    ①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)；

    ②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Bodensteins研究反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：

    容器编号

    起始物质

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    I

    0.5 mol I2、0.5 mol H2

    w (HI)/%

    0

    50

    68

    76

    80

    80

    II

    x mol HI

    w (HI)/%

    100

    91

    84

    81

    80

    80

    研究发现上述反应中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是：

    A. 温度为T时，该反应

    B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1

    C. 若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

    D. 若两容器中存在kaⅠ= kaⅡ且kbⅠ= kbⅡ，则x的值可以为任何值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。

    （1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：

    ⅰ．4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) H1 =﹣423 kJ·mol-1

    ⅱ．Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) H2 =﹣120 kJ·mol-1

    ⅲ．3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) H3

    ① H3 = _______kJ·mol-1 。

    ② 反应ⅲ的平衡常数随温度升高的变化趋势是________。

    （2）HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是________。

    （3）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：

    a．NO+HClO = NO2+HCl

    b．NO + NO2+H2O 2HNO2

    c．HClO+ HNO2 = HNO3+HCl

    下列分析正确的是________。

    A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率

    B．NO2单独存在时不能被脱除

    C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降

    （4）研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。

    图1 图2

    ① 图1中，pH降低NO脱除率增大的原因：________。

    ② 脱除过程中往往有Cl2产生，原因是________（用离子方程式表示）。

    ③ 图2中，60～80℃ NO脱除率下降的原因：________。（至少答出两点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、常温下，将0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等体积混合溶液呈酸性(忽略混合过程中体积变化)。

    (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表达_______________________、_______________________、______________________。

    (2)该溶液中，浓度为0.05 mol/L的粒子是_____(填离子符号)。c(Cl－)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)三种离子浓度由大到小的关系是__________________。

    Ⅱ、现有浓度为0.1 mol/L的四种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-

    (1)这四种溶液的pH由小到大的顺序是：______________（填编号)；

    (2)在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是：________（填编号)；

    (3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示、装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是（ ）

    A. 阳极失电子的离子相同、产物相同

    B. 阴极产物因得电子的离子不同而不同

    C. 电解后两装置中溶液的pH都减小

    D. 电解后只有装置阴极的质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（　　）

    A.锌和盐酸生成氢气

    B.氯酸钾和二氧化锰生成氧气

    C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

    D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①5.2g的气态乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出260kJ的热量，其热化学方程式为：___________________________________________________________。又知H2O（l）==H2O（g）△H= +44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙炔完全燃烧生成气态水时放出的热量是_________kJ。

    ②已知：CH4 的燃烧热为890 kJ/mol，H2的热值为142.5kJg-1，现有标准状况下22.4 L CH4和H2的混合气体完全燃烧时，放出的热量为527kJ，求混合气体中CH4 和H2的体积比_____________

    ③将1mol NO2投入到1L容器中进行 2NO2(g) N2O4(g)反应，达到平衡后将体积压缩到原来的一半再次达到平衡，则第一次平衡体系的颜色比第二次平衡的颜色_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是

    A. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+

    B. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

    C. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣

    D. 晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1

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