练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列用电子式表示的形成过程正确的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．

    分析 A．HCl属于共价化合物；
    B．NaBr属于离子化合物；
    C．溴化钙电子式为；
    D．二氧化碳属于共价化合物，分子中碳原子与每个氧原子之间形成2对共用电子对．

    解答 解：A．HCl属于共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为，故A错误；
    B．NaBr属于离子化合物，用电子式表示NaBr形成过程为：，故B错误；
    C．溴化钙电子式为，用电子式表示其形成过程为，故C错误；
    D．二氧化碳属于共价化合物，分子中碳原子与每个氧原子之间形成2对共用电子对，用电子式表示形成过程为：，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查用电子式表示物质或化学键形成，左边为原子电子式，右边为物质的电子式，中间用箭头连接，熟练掌握常见微粒与化合物电子式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．要使NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-），可向其中加入（　　）
    A．NH3•H2OB．盐酸C．H2SO4D．CH3COONa

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．中华民族有着光辉灿烂的发明创造史，下列古代的技术应用中不涉及化学反应的是（　　）
    A．烧结粘土制陶瓷B．湿法炼铜C．海水晒盐D．粮食酿酒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y．下列叙述不正确的是（　　）
    A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种
    B．非金属性：Z＞Y＞X
    C．XY2中各原子最外层均满足8电子结构
    D．X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．过滤时如果发现滤液是浑浊的，则滤液还要进行过滤
    B．在进行蒸馏时，要加少量碎瓷片，防止液体暴沸
    C．在进行分液操作时，分液漏斗内外气体相通，眼睛要注视烧杯中的溶液
    D．在进行蒸馏时，温度计不要插入溶液中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知：乙二酸（H2C2O4）是一种二元弱酸．向10mL0.1mol•-1Na2C2O4溶液中逐滴加入amL0.1mol•L-1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）．下列说法正确的是（　　）
    A．当a=5时，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）+2c（C2O42-）
    B．当a=10时，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．当a=15时，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=0.04mol•L-1
    D．当a=20时，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，极不稳定，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等．
    Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1：1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h．反应原理为：H2O2+CH3COOH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$（过氧乙酸）+H2O
    Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定到终点（离子反应方程式为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL．
    （1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是温度过高H2O2和CH3COOOH会分解．
    （2）稀释样品时，除用到烧杯及玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定到终点的现象是溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不变化．
    （4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为0.1NA
    B．标准状况下2.24LHF中含有HF分子数为0.1NA
    C．1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
    D．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．A元素的阳离子核外无电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C与B同周期，核外有三个未成对电子；D元素的基态原子核外有8种运动状态的电子；E元素的最高正价与最低负价的代数和为4；F元素的正三价离子的3d轨道为半充满；请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种元素的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S（填元素符号）；ED42-的空间构型为正四面体，ED32-中心原子的杂化方式为sp3．
    （2）离子化合物CA5的晶体中含有的化学键有ABD．
    A．离子键        B．极性键        C．非极性键           D．配位键      D．金属键
    （3）金属配合物F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5．
    （4）C2D分子中含有σ键和π键数目比是1：1．
    （5）FD晶胞结构如图所示，FD晶体中F2+配位数为6，若该晶胞边长为a cm，则该晶体密度为$\frac{288}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案