如图所示将2mol SO2和1mol O2混合置于体积可变的等压容器中.在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H＜0．该反应达到平衡状态A时.测得气体总物质的量为2.4mol．若SO2.O2.SO3的起始物质的量分别用a.b.c 表示.回答下列问题:(1)达平衡状态A时n(SO3)= .若在达到平衡状态A的容器中再通入少量O2.体系中SO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示将2mol SO₂和1mol O₂混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为2.4mol．若SO₂、O₂、SO₃的起始物质的量分别用a、b、c 表示，回答下列问题：
（1）达平衡状态A时n（SO₃）=

，若在达到平衡状态A的容器中再通入少量O₂，体系中SO₂的体积分数

（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为

．
（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是

．

考点：化学平衡的计算,有关范围讨论题的计算

专题：

分析：（1）依据化学平衡三段式列式计算，设生成三氧化硫物质的量为2x，根据平衡时混合气体总物质的量为2.4mol列式计算得到三氧化硫物质的量；
在达到平衡状态A的容器中再通入少量O₂，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO₂转化率，导致体系中SO₂的体积分数减小；
（2）等压容器中，若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，a：b=2：1，等于起始时加入的2mol SO₂和1mol O₂的量的比值，二者建立的平衡一定为等效平衡；
（3）起始时，若SO₂和O₂的量均为0，则c值最大，利用一边倒，完全转化为SO₂和O₂的量分别为2mol和1mol，C为2mol；
根据（1）计算平衡时SO₃的量为1.2mol，则c值应该大于1.2．

解答： 解：（1）设反应达到平衡时生成三氧化硫物质的量为2x，
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g），△H＜0
起始（mol） 2        1             0
变化（mol） 2x       x              2x
平衡（mol） 2-2x    1-x           2x
（2-2x）+（1-x）+2x=2.4
x=0.6 mol 则n（SO₃）=1.2 mol，
在达到平衡状态A的容器中再通入少量O₂，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO₂转化率，导致体系中SO₂的体积分数减小，
故答案为：1.2mol；减小；
（2）等压容器中，若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，a：b=2：1，等于起始时加入的2mol SO₂和1mol O₂的量的比值，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0产物只有三氧化硫，无论三氧化硫的量为多少，利用一边倒的方法，转化为二氧化硫和氧气的量之比均为2：1，二者建立的平衡一定为等效平衡，故达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，
故答案为：任意值；
（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，c最小值为（1）中平衡时三氧化硫的物质的量，即大于1.2mol，c值最大时，SO₂和O₂的量均为0，利用一边倒，完全转化为SO₂和O₂的量分别为2mol和1mol，C应为2mol，故1.2＜c≤2，故答案为：1.2＜c≤2．

点评：本题考查了等效平衡的判断与利用，题目难度较大，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

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．
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（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入

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；
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；
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．

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；
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、

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．
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．
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溶液吸收，离子反应方程式为

．

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