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    5．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
    阳离子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
    阴离子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

    分析 ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，说明D中含有铜离子，为可溶性铜盐；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，说明E是强碱，C中含有铝离子，则E是NaOH；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明B、C中含有K元素，则C为KAl（SO4）2；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，A焰色反应不是紫色，则A为NaHCO3；C、D中产生白色沉淀，则D为CuSO4；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B为KNO3；
    据此分析解答．

    解答 解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，说明D中含有铜离子，为可溶性铜盐；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，说明E是强碱，C中含有铝离子，则E是NaOH；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明B、C中含有K元素，则C为KAl（SO4）2；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，A焰色反应不是紫色，则A为NaHCO3；C、D中产生白色沉淀，则D为CuSO4；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B为KNO3；
    （1）通过以上分析知，B：KNO3，D：CuSO4，
    故答案为：KNO3；CuSO4；
    （2）A是NaHCO3，E是NaOH，将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应生成Na2CO3和水，蒸干后仅得到一种化合物Na2CO3，故答案为：Na2CO3 ；
    （3）铝离子和少量氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应离子反应方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，
    故答案为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-；
    （4）C中含有铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水 中的悬浮物而净水，水解反应方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

    点评 本题考查物质检验，涉及盐类水解、物质判断、氢氧化铝两性等知识点，明确物质性质及物质之间反应是解本题关键，题目难度不大．

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    B．蔗糖、酒精是非电解质
    C．盐酸是强电解质
    D．NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质

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    （1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是都含有氧元素．
    （2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的．
    （3）用化学反应方程式表示为2CO+2NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为15：22．

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    10．实验室用密度为1.25g•mL-1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制
    240mL 0.1mol•L-1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．）
    （2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸
    应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL
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    A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用5mL准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
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    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
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    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：重新配制．
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：重新配制．
    （6）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
    A．定容时仰视刻度线偏低；
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    D．溶解后没有冷却便进行定容偏高．

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    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．
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    D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
    资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味．剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔点563.7℃，沸点1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面．
    （1）用离子方程式表示其水溶液呈碱性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和．①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
    ②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-=A+SO32-，A为SCN-（填化学式）．
    （3）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
    ③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是d
    a．用石墨作阳极，铁作阴极
    b．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
    c．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    d．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有（　　）
    A．1步B．2步C．3D．4步

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