1要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是 ( )。
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．Fe2(SO4)3和KI溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C．烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是( )
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是 （ ）
A.c(Na+)>c(HRO
)>c(H+)>c(RO
)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO)+c(RO)+c（OH-）
C.c（H+）+c（H2RO3）=c（RO）+c（OH-） D. c（Na+）=c(HRO)+c（H2RO3）+2c（RO）
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在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的 （ ）
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHCO3 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸
A.只有①② B.只有②⑤ C.只有②④⑤ D.只有①⑤
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常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示( )
A．CO
水解的平衡常数 B．溶液的pH
C．溶液中HCO
离子数 D．溶液中c(CO)
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下列说法正确的是 ( )
A．室温下，HClO分子不可能存在于c(OH－)>c(H＋)的溶液中
B．室温下，在pH=7的溶液中，CH3COO－不可能大量存在
C．漂白粉只有在酸的存在下生成次氯酸才具有漂白作用
D．c(CH3COO－)=c(Na＋)的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈中性
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金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。
(3)
右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，使Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果____________。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)
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