A. | 着火时应立即灭火,一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物,衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处 | |
B. | 乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去,其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似 | |
C. | 取5 mL 0.1 mol•L-1 KI溶液,滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液5~6滴,再加入2 mL CCl4,充分振荡后静置,取上层溶液滴加KSCN溶液,溶液变色 | |
D. | 在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施,以达到良好的实验效果 |
分析 A.依据灭火原理:降低温度或隔绝空气回答即可;
B.物质在不同的溶剂中溶解程度不一样;
C.取5mL0.1mol•L-1KI溶液,滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5-6滴,I-将Fe3+部分还原为Fe2+的反应为可逆反应,还有剩余铁离子,据此解答即可;
D.不能使用普通玻璃棒进行搅拌,容易导致热量散失,影响测定结果,应该使用环形玻璃棒.
解答 解:A.用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物,衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处,符合灭火原理,故A正确;
B.乙酸乙酯与少量乙醇的混合物加水除去乙醇以及溴水中加四氯化碳萃取溴的原理都是萃取原理,故B正确;
C.碘离子与铁离子的氧化还原反应为可逆反应,即溶液中存在铁离子,故加入KSCN溶液,溶液变红色,故C正确;
D.中和热的测定中,为了减少热量散失,应该使用环形玻璃棒搅拌,不能使用普通玻璃棒,故D错误.
故选D.
点评 本题考查灭火、物质的分离与提纯、实验方案设计、中和热的测定,题目难度中等,注意掌握常见的物质分离与提纯的方法,明确中和热测定的正确操作方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X的分子式为C5H10O2,该产物属于羧酸的同分异构体有5种 | |
B. | X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 | |
C. | 在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与1 mol H2加成 | |
D. | 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 9种 | B. | 16种 | C. | 32种 | D. | 64种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2O是一种弱电解质 | B. | CO2是一种温室气体 | ||
C. | HCOOH是一种一元弱酸 | D. | 该研究中能量转化方式只有1种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a连接电源的正极 | |
B. | Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中 | |
C. | 一段时间后,b电极附近溶液的pH降低 | |
D. | 电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 18gH218O含有l0NA个质子 | |
B. | 过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2 | |
C. | 0.1mol•L-1NaAlO2溶液中可以大量存在:HCO3-、NH4+、SO42-、Fe3+ | |
D. | 在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明ksp(CuS)远小于Ksp(FeS) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中所含硫原子数为0.2NA | |
B. | 用100ml 4mol/L盐酸与8.7g MnO2供热能制取氯气4.48L | |
C. | 一定温度下,0.1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液和1L 0.01mol/L 的CH3COOH溶液所含CH3COO-的数目均为0.01NA | |
D. | 一定条件下,将1mol N2和3 mol H2混合,充分反应后转移的电子数为6 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原混合酸溶液的pH=0,c(H2SO4)=0.1mol•L-1 | |
B. | OA段的反应为:Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O | |
C. | AB段的反应为:Fe+2Fe3+═3Fe2+ | |
D. | BC段气体产物为氢气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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