Question

5．（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）在海水提溴过程中，吸收塔中用SO₂和H₂O将Br₂转化成氢溴酸以达到富集的目的，请写出化学方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂属于盐类，溶于水后会电离出NH₄⁺和Fe²⁺，写出检验的操作和现象：
a：检验Fe²⁺：取少量样品于试管中，取少量样品于试管中，加入1～2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，
b：检验NH₄⁺：取适量样品于试管中，取适量样品于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色．

Answer 1

分析 （1）小苏打为NaHCO₃，胃酸中含盐酸，二者反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
（2）溴单质能够将二氧化硫氧化成硫酸，同时生成溴化氢，据此写出反应的化学方程式；
（3）a：Fe²⁺的检验方法：取少量样品于试管中，加入硫氰酸钾溶液无现象，加入氯水溶液变为血红色或加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后变成灰绿色最终变成红褐色；
b：NH₄⁺的检验方法：取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝．

解答 解：（1）小苏打为NaHCO₃，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）溴与二氧化硫发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（3）a：Fe²⁺的检验方法：取少量样品于试管中，加入硫氰酸钾溶液无现象，加入氯水溶液变为Fe³⁺，硫氰酸钾溶液呈血红色，即Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，
故答案为：取少量样品于试管中，加入1～2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色；
（2）NH₄⁺的检验方法：取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，
故答案为：取适量样品于试管中，加入浓的氢氧化钠溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色蓝．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，明确亚铁离子、铵根离子的检验方法．