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    5．化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．
    方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （2）实验中需加热至恒重的目的是：保证NaHCO3分解完全
    方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．
    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒
    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于试管中，滴加一滴Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    方案三：按如图装置进行实验：
    （1）B装置内所盛试剂是浓硫酸；D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
    （2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为70.4%．
    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置．

    分析 [方案一]碳酸氢钠不稳定，受热易分解，根据加热前后固体质量变化，根据差量法求碳酸氢钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数；
    （1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
    （2）加热恒重保证碳酸氢钠完全分解；
    [方案二]碳酸钠和碳酸氢钠都和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，根据生成沉淀的质量来计算碳酸钠的质量分数．
    （1）根据过滤操作考虑所需仪器；
    （2）可取上层清液，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀；
    [方案三]（3）由测定含量的实验可知，A中发生Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，B中为浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用C装置吸收二氧化碳，D装置防止空气中的二氧化碳、水进入C装置干扰含量测定，
    （4）结合反应定量关系和元素守恒计算得到物质的质量，来计算物质含量；
    （5）二氧化碳气体不能全部进入C装置被吸收，需要添加一个装置二氧化碳气体赶入装置C的装置．

    解答 解：[方案一]（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，
    故答案为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （2）实验原理是根据加热前后固体质量变化来计算碳酸氢钠，故应保证碳酸氢钠完全分解，加热恒重则碳酸氢钠完全分解，
    故答案为：保证NaHCO3分解完全；
    [方案二]（1）过滤时需用玻璃棒引流，故答案为：玻璃棒；
    （2）可取上层清液，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀，具体操作为：取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无沉淀生成，则沉淀完全，
    故答案为：取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成；
    [方案三]（1）B中为浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳，空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测到二氧化碳质量偏高，等质量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则会导致碳酸氢钠偏多，碳酸钠偏小，
    故答案为：浓硫酸；防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；不能；
    （2）设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，则
    Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、
     1                                 1
    x                                 x
    2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
      2                                                  2
      y                                                  y
    106x+84y=17.90
    44x+44y=8.80
    解得x=0.05mol
    y=0.15mol
    则样品中NaHCO3的质量分数为=$\frac{0.15mol×84g/mol}{17.9g}$×100%=70.4%，
    故答案为：70.4%；
    （3）实验装置还存在一个明显缺陷为装置中的二氧化碳不能被C全部吸收，则需设计一个装置将A、B中的CO2全部吹入C中吸收，
    故答案为：缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置．

    点评 本题考查碳酸钠含量的测定实验，为高频考点，把握实验装置的作用及实验目的为解答的关键，侧重分析、计算及实验能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．
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    石油的蒸馏    		D．
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    20．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）
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    C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
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    实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应，在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．请回答下列问题：
    （1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是防止Na2O2受潮．
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