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    11．实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（　　）
    A．
    实验室制氨气    		B．
    干燥NH3
    C．
    证明氨气极易溶于水    		D．
    吸收氨气

    分析 A．氯化铵与碱石灰共热生成氨气，氨气利用向下排空气法收集；
    B．碱石灰具有吸水性，与氨气不反应；
    C．氨气极易溶于水，烧瓶内气体减少；
    D．四氯化碳的密度比稀硫酸密度大．

    解答 解：A．氯化铵与碱石灰共热生成氨气，氨气利用向下排空气法收集，棉花可防止对流，图中装置可制氨气，故A正确；
    B．碱石灰具有吸水性，与氨气不反应，则装置可干燥NH3，故B正确；
    C．氨气极易溶于水，烧瓶内气体减少，气球变大可证明氨气极易溶于水，故C正确；
    D．四氯化碳的密度比稀硫酸密度大，四氯化碳应在下层，图示不合理，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，把握相关反应原理、实验技能、实验装置的作用为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列物质中，具有漂白作用的是（　　）
    A．活性炭B．新制氯水C．次氯酸溶液D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列现象与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．银质奖牌久置后表面变暗
    B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
    D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于钠的叙述中，错误的是（　　）
    A．钠的还原性很强，能被多种氧化剂氧化
    B．钠的化学性质非常活泼，在自然界中钠元素以化合态存在
    C．钠是一种灰黑色固体
    D．钠的质地软，可用小刀切割

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．工业上制备纯硅反应的化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g），将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，若通过缩小体积增大压强，则活化分子百分数变大，反应速率加快
    B．若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的键能分别为Ea、Eb、Ec、Ed（单位：），则△H=（4Ea+2Eb-Ec-4Ed ）KJ/mol
    C．该反应能量变化如图所示，则Ea1、Ea2分别代表该反应正向和逆向的活化能，使用催化剂Ea1、Ea2都减小，△H也变小
    D．由如图和题目信息可知该反应△H＞0，△S＞0，所以在较高温度下可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．实验室有一气体样品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）
    A．将集有气体样品的试管倒扣于水槽中，试管中液面上升，则原气体样品中不一定含NH3
    B．将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中，木条未复燃，则原气体样品中一定不含O2
    C．将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中，未见有白色沉淀，则原气体样品中一定不含CO2
    D．将一定体积气体样品缓缓通入水中，恰好完全反应生成一种盐，向所得盐溶液中加入澄清石灰水，未见沉淀生成，则原气体样品中V（NH3）：V（O2）=4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．检验下列离子时，选用的试剂正确的是（　　）
    A．Fe2+（KSCN溶液）B．Cl-（稀硝酸酸化的AgNO3溶液）
    C．NH${\;}_{4}^{+}$（NaOH溶液）D．SO${\;}_{4}^{2-}$（先加HCl，再加BaCl2溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

    （1）⑥亚硫酸钠和浓硫酸反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）①中现象为石蕊溶液变红，证明SO2是酸性气体．
    （3）②中品红溶液褪色，证明SO2有漂白性．
    （4）③中现象是淡黄色沉淀生成，证明SO2有氧化性．
    （5）④中现象是碘水褪色，证明SO2有还原性．
    （6）⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲烷燃料电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图1：
    理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式Cu2++2e-=Cu；
    原NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/L；
    原CuSO4溶液物质的量浓度为0.1mol/L．

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