【题目】镁、铝在生产生活中有广泛的应用.回答下列问题:
(1)铝的原子结构示意图为 . 它位于元素周期表的第周期,第族.
(2)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水,反应的离子方程式为 .
(3)常温下,铁跟水不反应,但红热的铁会跟水蒸气发生反应,反应的化学方程式为 .
(4)检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是 .
【答案】
(1) ;三;ⅢA
(2)Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(4)向待测液中加入KSCN溶液,如果溶液变为红色,即可证明溶液中含有铁离子
【解析】解:(1)原子序数为13的元素,质子数为13,核外电子数为13,有3个电子层,最外层有3个电子,位于周期表中第三周期第ⅢA族;原子结构示意图为 .
所以答案是: ;三;ⅢA;(2)一水合氨不会溶解氢氧化铝,氯化铝与氨水反应的离子方程式为:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,
所以答案是:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;(3)高温下铁会跟水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气,反应方程式为:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,
所以答案是:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;(4)铁离子能够与硫氰根离子反应生成红色的络合物硫氰化铁,据此检验铁离子是否存在,所以检验铁离子是否存在的最简便的方法为:向待测液中加入KSCN溶液,如果溶液变为红色,即可证明溶液中含有铁离子,
所以答案是:向待测液中加入KSCN溶液,如果溶液变为红色,即可证明溶液中含有铁离子.
【考点精析】解答此题的关键在于理解铝的化学性质的相关知识,掌握很快与O2反应,形成致密氧化膜,抗腐蚀性比镁强;在纯氧中或高温下可燃烧;与沸水只有微弱反应.
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【题目】设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是( ) ①常温常压下,17g甲基(﹣14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下,22.4L NO气体的分子数小于NA
③室温下,28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×1023个
④7.2g CaO2中含有的阴离子数目约为6.02×1022
⑤标准状况时,22.4L氟化氢所含有的原子数为2NA
⑥标况下,7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA .
A.①②⑥
B.②④⑤
C.②④
D.⑤⑥
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【题目】以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线如下图所示:
已知:RCH=CH3
(1)A、C中含氧官能团的名称分别为_______,A生成B的反应类型为_________。
(2)D与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________________________________。
(3)①E生成F的化学方程式为_____________________________________________。
②若F的平均相对分子质量为20000,则其平均聚合度为_____(填字母代号)。
A.54 B.108 C.119 D.133
(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环结构的G,则G的结构简式为____________。
(5)满足下列条件的C的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。
①含有1个六元碳环,且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基
②1mol该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀
(6)写出以为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线,请用以下方式表示:目标产物。__________________
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【题目】针对下面四套实验装置图,下列说法正确的是
A. 图1装置牺牲镁保护铁
B. 用图2装置铁钉发生吸氧腐蚀腐蚀导致试管中水面上升
C. 图3装置中Mg作负极,Al作正极
D. 用图4装置对二次电池进行充电
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【题目】图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见三大强酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B(正四面体立体网状结构)所示.
回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是 ,
(2)d中元素的原子核外电子排布式为 .
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是 , 原因是 , 该物质的分子构型为 .
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是 .
(5)k的分子式为 , 中心原子的杂化轨道类型为 , 属于分子(填“极性”或“非极性”).
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【题目】如图图象中,纵坐标为沉淀物的物质的悬,横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量,则相应的图象序号与(1)﹣(4)对应的是
溶液 | 加入物质 | 对应的图象 |
⑴饱和石灰水 | 通过量CO2气体 | |
⑵氯化铝溶液 | 加入过量氨水 | |
⑶MgCl2、AlCl3的混合液 | 逐滴加入NaOH溶液至过量 | |
⑷含少量NaOH的NaAlO2溶液 | 逐滴加入稀盐酸 |
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【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 , 电解质溶液Y是;
(2)银电极为电池的极,发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为 .
(3)外电路中的电子是从电极流向电极.
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【题目】氢能是一种理想的“绿色能源”,以下有关氢能开发的方式中最理想的是( )
A.大量建设水电站,用电力分解制取氢气
B.利用化石燃料燃烧放热,高温分解水产生氢气
C.在催化剂作用下,利用太阳能分解水
D.利用铁等金属与酸反应产生氢气
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【题目】SO2、NO2能形成酸雨,某同学以它们为主题设计了两组实验:
(实验一)用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中.分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图A、B、C所示。一段时间后,A、B装置的集气瓶中充满溶液(假设瓶内液体不扩散),C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。
(1)写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________,假设该实验条件下,气体摩尔体积为a L/mol,则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。
(2)写出B装置的溶液充满集气瓶时,有关反应的离子方程式_______________。
(3)实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,通入氧气后,可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________(答颜色的变化),写出反应的总化学方程式____________________________________。
(实验二)利用上图B的原理,设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水,并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时,立即关闭活塞K。
(4)D中导管末端连接一个多孔球泡E,其作用是_______________________,可以提高实验的准确度。
(5)当流量计中刚好通过2L尾气时,D中溶液蓝色刚好消失,立即关闭活塞K,容器D中恰好得到100mL溶液,将该溶液全部转移至锥形瓶中,滴入过量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到4.66g 白色沉淀,通过计算可知,上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞K,测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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