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    12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅
    B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度
    C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
    D．反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A、氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照后HClO分解，平衡向正反应方向进行，氯气减少，所以溶液颜色变浅，故A不选；
    B、合成氨反应，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，有利于平衡向正反应方向移动，故B不选；
    C、排饱和食盐水的方法收集氯气，利用的是氯离子浓度增大．使平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向进行，减少氯气的溶解性，故C不选；
    D、对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，但I2浓度变大，颜色变深，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体．
    （1）该过程的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是BC．

    （3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．
    步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入过量的Ba（NO3）2溶液振荡，观察现象：溶液中产生大量白色沉淀；
    结论：试样中含有Na2CO3．
    步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入适量的NaOH溶液，振荡，观察现象：有少量白色沉淀生成；
    结论：样品中含有NaHCO3．
    步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少许AgNO3溶液振荡，观察现象：有少量白色沉淀生成；
    结论：试样中含有NaCl．
    （4）某同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
    A．取a克混合物充分加热，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
    若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}$（用含a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水的物质的量为1摩尔
    B．常温常压下，32g O3气体物质的量为1摩尔
    C．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
    D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4H++2Cu+O2↑
    C．甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H++4e-═2H2O
    D．高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．用下列仪器的编号回答问题．
    ①容量瓶　　   ②蒸馏烧瓶　　 ③蒸发皿         ④量筒
    ⑤烧杯　　　   ⑥托盘天平       ⑦分液漏斗      ⑧试管
    （1）可用于加热但不必垫石棉网的有③⑧．
    （2）使用时必须检查是否漏水的是①⑦．
    （3）标有零刻度的有⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．常温下，反应 C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    B．合成氨反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率
    C．甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”
    D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980K时的氧化产物是以CO为主，低于980K时以CO2为主．已知2CO（g）═CO2（g）+C（s），T=980K时，△H-T△S=0．当体系温度低于980K时，估计△H-T△S的正、负符号为小于；当体系温度高于980K时，△H-T△S的正、负符号为大于．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　）
    A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
    B．在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点
    C．在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）平衡常数K=6.25×107
    D．在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1 mol NH3所含有的电子数为 17NA
    B．常温常压下，22.4 L 氧气所含的原子数为 2NA
    C．常温常压下，48g O3 所含的氧原子数为 3NA
    D．1 mol/L NaCl 溶液中所含的 Na+数为 NA

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