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    下列关于氧化物的叙述正确的是

    A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

    B．酸性氧化物都能与水化合生成酸

    C．碱性氧化物都能与水化合生成碱

    D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，A错误；B、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，B错误；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，C错误；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，D正确；答案选D。

    考点：考查酸、碱、盐的根念及其相互联系。

     

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    为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，下列有关烹调蔬菜的方法不妥当的是

    A．蔬菜最好洗干净后再切

    B．炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可

    C．新鲜蔬菜应放在冰箱中储存

    D．把蔬菜放在高压锅中焖煮

     

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    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t/(℃)

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.7

    0.8

    1.0

    1.6

    2.4

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____ ____，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是________。

    A．容器中压强不变 B．c(H20)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(H2)＝c(CO)

    （3）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。H2O(g)的浓度___ ____，CO(g)的浓度___ ____（填“变大”、“不变”或“变小”)

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    (6分)把1.12 升(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250 mL的溶液，计算： （要求有过程）

    （1）该溶液中HCl的物质的量浓度。

    （2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

    A．1∶1∶1 B．1∶2∶3

    C．3∶2∶1 D．6∶3∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是

    A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．Na2O2

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋安徽省宿州市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。

    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”）。

    （3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1· kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成下表。（保留小数点后一位）

    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将 （填“变大”或“变小”或“无影响”）。

     

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