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    (14分).A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

    (1)C元素在元素周期表中的位置是                    

      (2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)     ，可以验证该结论的是(填写编号)            ；

    a.比较这两种元素的常见单质的沸点

    b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    (3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                ；

    (4)F含有的化学键类型是    ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因         

    (5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为                        

     

    【答案】

    .(1)第2周期 VIA  

    (2)氧；bc 

    (3) HS- + OH- = H2O + S2-

    (4)离子键和共价键； 

     (5)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

    （1）写出四种单质的化学式

    A____  _____   B__________    C__     ____   D___   _____

    （2）写出E＋F→H＋I的离子方程式                                    

    （3）写出G+I→H+D+E的化学方程式                                   

    （4）某工厂用B制漂白粉。

    ①写出制漂白粉的化学方程式                                        。

    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：                     ），静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为             （保留到小数点后两位）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省高三第三次大考化学试卷 题型：实验题

    （一）(14分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

    请回答：

    （1）写出A、B和C的化学式：A            ，B          ，C           。

    （2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

                                  ，                                   。

    （3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：                     

    （4）写出由F→H的化学方程式：                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年甘肃省高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (14分A、B、C、D 、E、F是常见的气体，其中A、B、C、D为单质，有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：

    (1)D的电子式为                       。

    (2)反应③的离子方程式为                                               。

    (3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                                           。

    (4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列叙述正确的是            。

    ①该溶液的pH=11

    ②该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L

    ③将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9

    ④该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22

    ⑤0.1mol/L的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2

    (5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合，若a+b=14，则混合后的溶液呈________性，混合溶液中各离子浓度大小关系为______              ______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年正定中学高二下学期期末考试化学 题型：填空题

    (14分)A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

    （1）写出四种单质的化学式

    A____  _____    B__________    C__     ____    D___   _____

    （2）写出E＋F→H＋I的离子方程式                                     

    （3）写出G+I→H+D+E的化学方程式                                    

    （4）某工厂用B制漂白粉。

    ①写出制漂白粉的化学方程式                                        。

    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：                      ），静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为              （保留到小数点后两位）。

     

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