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含有Na+、Cl-、SO42-、CO32-的溶液:
(1)在该溶液中加入适量的H+,迅速减少的离子是
CO32-
CO32-

(2)在该溶液中加入适量的Ba2+迅速减少的离子是
SO42-
SO42-
CO32-
CO32-
分析:根据离子的性质进行判断,注意复分解反应类型的判断.
解答:解:(1)H+与CO32-反应生成CO2而导致CO32-离子迅速减少,故答案为:CO32-
(2)SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,CO32-与Ba2+反应生成BaCO3沉淀而大量减少,故答案为:SO42-;CO32-
点评:本题考查离子的性质,题目难度不大,注意复分解反应类型的离子共存问题,注重基础知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?抚顺二模)某溶液中只可能含有下列离子中的几种:Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-(不考虑少量的H+与OH-),分别取100mL该溶液进行以下实验:①若加入足量的烧碱并加热,产生224mL(标准状况下)气体;②若先加入足量的HNO3无现象,再加入足量的Ba(NO32,得到2.33g固体.则该溶液(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br-⑤SO32-⑥SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下.
步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7;(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色;(3)向所得水溶液中加入Ba(NO32溶液和稀HNO3有白色沉淀产生;(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.
下列结论正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水中含有Na+、Cl-,还含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等离子;海藻富含碘.
(1)将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤,可除去不溶性杂质;再将滤液蒸发、洗涤、干燥,可得到精盐.有关滤液“蒸发”的叙述正确的是
 
(选填序号).
a.蒸发的目的是得到热饱和溶液
b.蒸发的目的是析出NaCl晶体
c.应用余热蒸干溶液
d.应蒸发至有较多晶体析出时为止
(2)将制精盐的余液浓缩,加入MnO2和浓硫酸,加热,溶液中NaBr转化为Br2,反应的化学方程式为
 
;进行此步转化前要分析余液中Br-的含量,以确定加入MnO2和浓硫酸的量,这是为了避免生成
 
;要将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是:加有机溶剂萃取后分液、
 

(3)食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子,加入试剂的顺序可以是
 
(选填序号).
a.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
b.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
c.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
试分析Br-的存在是否会影响电解产品的质量
 
,说明理由
 

(4)海藻通过一系列步骤提碘时,分散在1体积四氯化碳中的I2是分散在1体积水中I2的85倍.若200mL水中溶有40mgI2,加入20mL四氯化碳,萃取分液后留在水中的碘约为
 
mg(保留2位小数).

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