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    实验室常用
     
    和
     
    混合加热制取氨气，此装置与制
     
    的装置相同．
    分析：实验室常用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气；
    反应物的状态、反应条件、气体的密度、溶解性等是选择试验装置的依据；实验室制取氨气、氧气常用固固加热反应，据此解答；
    解答：解：铵盐和碱加热制得氨气，所以实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热来制取氨气2NH4C1+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    实验室里选择气体发生装置和收集装置是由反应物的状态和反应的条件，气体的性质或气体的密度、溶解性等决定的．因制取氨气是固体与固体混合，反应条件是加热；与制取氧气时加热固体高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合物所用装置相同，
    故答案为：氯化铵、氢氧化钙；氧气；
    点评：本题主要考查了实验室制取氨气的药品和装置的选择，掌握实验室制取氨气的原理是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
    （1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质
    酸性
    酸性
    ，
    还原性
    还原性

    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
    B
    溶液由无色变成红色
    溶液由无色变成红色
      D
    溶液没有明显变化
    溶液没有明显变化

    （3）装置C的作用是
    吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境
    吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境

    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
    ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的
    使SO2和Cl2混合均匀，
    使SO2和Cl2混合均匀，
    、
    通过观察气泡控制气体的流速
    通过观察气泡控制气体的流速
    ．
    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：
    控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，
    控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，
    、
    生成无漂白性的H2SO4和HCl
    生成无漂白性的H2SO4和HCl
    ，并用离子方程式表示
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
    、
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
    SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
    控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等
    控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验化学
    已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其反应原理为：
    2C6H5-CHO+NaOH→C6H5-CH2OH+C6H5-COONa
    实验步骤如下：
    ①向如图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行．
    ②从冷凝管上口加入冷水，混匀，冷却．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水层保留待用．将乙醚层依次用10%碳酸钠溶液、水洗涤．
    ③将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇．
    ④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体．冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸．
    （1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是
    除去NaOH、苯甲酸钠和碳酸钠等杂质
    除去NaOH、苯甲酸钠和碳酸钠等杂质
    ．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先
    把下层液体从下端放出
    把下层液体从下端放出
    后
    把上层液体从上口倒出
    把上层液体从上口倒出
    ．
    （2）步骤③中无水硫酸镁的作用是
    干燥剂
    干燥剂
    ．
    （3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为
    C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
    C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
    ；将反应后混合物冷却的目的是
    使苯甲酸尽可能多的析出
    使苯甲酸尽可能多的析出
    ．
    （4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有
    吸滤瓶
    吸滤瓶
    、
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    （填仪器名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：
    HCOOH \underrightarrow浓硫酸加热CO↑+H2O．
    如图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置．
    （1）实验前先检查装置的气密性；起始时应检验
    CO的纯度并驱除尽装置内的空气
    CO的纯度并驱除尽装置内的空气
    ，以防止爆炸；
    （2）装置B中盛放
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，除去
    水
    水
    ；
    （3）装置D中盛放
    澄清石灰水
    澄清石灰水
    ，检验
    二氧化碳
    二氧化碳
    ；
    （4）写出C装置中反应的化学方程式
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ；
    （5）实验结束时应先停止
    C
    C
    处加热；
    （6）在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是
    将铁从混合物中分离出来
    将铁从混合物中分离出来
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯．请填写下列空白：
    （1）实验室制乙烯的化学方程式为
     
    ．
    （2）关于该实验的说法中正确的是
     
    ．
    a．浓硫酸只作催化剂       b．可用向下排空气法收集乙烯
    c．在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸
    d．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
    （3）实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体SO2和CO2，将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？
     
    （填“能”或“否”），原因是
     
    ．

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