反应mA+nB?pC+qD在某温度下达到平衡．①若A.B.C.D都是气体.保持温度不变.将气体体积压缩到原来的一半.当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.6倍.则m.n.p.q的关系是m+n p+q．②若A.B.C.D都为气体.且m+n=p+q.则将气体体积压缩后A的物质的量将 (填“减小 “增大 “不变 ).平衡移动．(填“正向或“逆向或“不 )③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应mA+nB?pC+qD在某温度下达到平衡．
①若A、B、C、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.6倍，则m、n、p、q的关系是m+n

p+q（填“＜”或“＞”或“=”）．
②若A、B、C，D都为气体，且m+n=p+q，则将气体体积压缩后A的物质的量将

（填“减小”“增大”“不变”），平衡

移动．（填“正向”或“逆向”或“不”）
③若给体系升温，B的物质的量减少，则正反应为

反应（填“放热”或“吸热”）
④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为

态．

考点：化学平衡的影响因素

专题：

分析：①mA+nB?pC+qD，达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到一半，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.6倍，则体积减小时平衡逆向移动，以此来解答；
②若A、B、C，D都为气体，且m+n=p+q，则该反应为气体体积不变的反应，气体体积压缩后平衡不移动，据此分析；
③若给体系升温，B的物质的量减少，则平衡向正反应方向移动，据此分析；
④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为气态；

解答： 解：①mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到一半，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.6倍，则体积减小时平衡逆向移动，则m+n＜p+q，
故答案为：＜；
②若A、B、C，D都为气体，且m+n=p+q，则该反应为气体体积不变的反应，气体体积压缩后平衡不移动，所以A的物质的量将不变，故答案为：不变；不；
③若给体系升温，B的物质的量减少，则平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为气态，故答案为：气．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素判断，主要考查压强对平衡的影响和物质性质的判断，化学平衡的移动规律是解题的关键，题目较简单．

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