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【题目】为探究外界条件对反应:mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响,以A和B物质的量之比为m:n开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示,下列判断正确的是

A. △H>0

B. m<c

C. 升温,正、逆反应速率都增大,平衡常数减小

D. 在恒温恒容下,向已达到平衡的体系中加入少量Z,达到平衡后Z的含量减小

【答案】C

【解析】

A、由图象可知,降低温度,Z的物质的量分数增大,说明降低温度平衡向正反应方向移动,所以正反应是放热的,则△H0,故A错误;

B、降低压强,Z的物质的量分数减小,说明压强减小,平衡向着逆反应方向移动,减小压强,化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的,所以有mc,故B错误;

C、升高温度正、逆反应速率都加快,但因正反应是放热反应,所以平衡常数减小,故C正确;

D、在恒温恒容条件下,向已达到平衡的体系中加入少量Z,相当于增大压强,平衡向着正向移动,Z的百分含量增大,故D错误;

故答案选C

练习册系列答案
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A.转化NO2过程的化学方程式为:8NH3+6NO27N2+12H2O

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B.

C.

D.

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1)在参加反应的硫酸中,被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为_________A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于_________(用字母代号填写)。

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2)一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应(浓H2SO4过量),如果该反应过程中转移了0.2 mol电子,生成的A气体在标准状况下体积为 _________L(假设气体全部逸出)。

3)将(2)中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应,所得沉淀的质量为________________g。写出此过程中发生反应的化学方程式:_______________

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A. 光照时,b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照时,毎转移2mol电子,有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

C. 夜间,a极的电极反应式为V3++e-=V2+

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【题目】小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2MgCO2 2MgOC,下列关于该反应的判断正确的是(   )

A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物

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【题目】酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。

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