【题目】为探究外界条件对反应:mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响,以A和B物质的量之比为m:n开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示,下列判断正确的是
A. △H>0
B. m<c
C. 升温,正、逆反应速率都增大,平衡常数减小
D. 在恒温恒容下,向已达到平衡的体系中加入少量Z,达到平衡后Z的含量减小
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【题目】若一个氖原子质量是a g,一个12C原子质量是b g,设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法不正确的是 ( )
A. 该氖原子的相对原子质量是12a/bB. 该氖原子的摩尔质量是aNAg
C. Wg该氖原子的物质的量是 molD. Wg该氖原子所含质子数是10W/a
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【题目】利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NOx,装置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.转化NO2过程的化学方程式为:8NH3+6NO27N2+12H2O
B.转化器工作过程中,当转移0.6mol电子时,会消耗4.48LNH3
C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
D.该装置转化NO时,还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3
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【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应,化学方程式如下(已配平),Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+A↑+2H2O,试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)在参加反应的硫酸中,被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为_________。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于_________(用字母代号填写)。
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
(2)一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应(浓H2SO4过量),如果该反应过程中转移了0.2 mol电子,生成的A气体在标准状况下体积为 _________L(假设气体全部逸出)。
(3)将(2)中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应,所得沉淀的质量为________________g。写出此过程中发生反应的化学方程式:_______________
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【题目】某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 光照时,b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
B. 光照时,毎转移2mol电子,有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移
C. 夜间,a极的电极反应式为V3++e-=V2+
D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同
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【题目】小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO2 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )
A.Mg元素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物
B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO,还原性Mg>C
C.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应
D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目
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【题目】化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
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【题目】酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,写出该反应的离子方程式____________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(2)取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是_____ mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的原因是_________________(用文字表达),又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。
(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后,用0.100 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定,标准Na2S2O3溶液应盛装在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式:___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O,实验中,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,则该样品中KMnO4的物质的量是_____。
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