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下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是(  )
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A盐酸水煤气硫酸醋酸H2
B胆矾石灰水硫酸钡H2CO3NH3
C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫
D干冰波尔多液苛性钾氯化氢乙醇
A、AB、BC、CD、D
考点:混合物和纯净物,电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
专题:
分析:A.盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、H2分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质,单质;
B.胆矾、石灰水、硫酸钡、H2CO3、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质,非电解质;
C.火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物,非电解质;
D.干冰、波尔多液、苛性钾、氯化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、强电解质,非电解质.
解答: 解:A.盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、H2分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质,单质,故A错误;
B.胆矾、石灰水、硫酸钡、H2CO3、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质,非电解质,故B正确;
C.火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物,非电解质,故C错误;
D.干冰、波尔多液、苛性钾、氯化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、强电解质,非电解质,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握,难度较小,注意常见物质的组成和俗称.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-.下列叙述正确的是(  )
A、在使用过程中,电解质KOH被不断消耗
B、使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C、每转移2mol e-,有232gAg2O被氧化
D、Zn是负极,Ag2O是正极

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科目:高中化学 来源: 题型:

某离子反应涉及H2O、ClO-、I03-、OH-、I2、Cl-六种微粒.其中c(ClO-)随反应进行逐渐减小.下列判断错误的是(  )
A、该反应的还原剂是I2
B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
C、消耗lmol氧化剂,转移2mol电子
D、反应后溶液的碱性明显减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A、NaHSO3在水中的电离:NaHSO3═Na++H++SO32-
B、碳酸钠水溶液的水解:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、向含有Pb2+的工业废水中加入FeS:Pb2++FeS═PbS↓+Fe2+
D、向硫酸铜溶液中滴加过量氨水:Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关物质的分类正确的是(  )
 纯净物混合物电解质非电解质酸性氧化物
A明矾漂白粉胆矾氯化银氧化铝
B盐酸水玻璃氯化钠一氧化碳二氧化碳
C铁红液氯氧化钠二氧化碳
D小苏打铁合金硫酸钡乙醇二氧化硅
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

无土栽培中,需配制一种含 50mol NH4Cl、16mol KCl 和24mol K2SO4的营养液.若用 KCl、NH4Cl 和 (NH42SO4 三种固体为原料来配制,其物质的量分别为(  )
A、2 mol、64 mol、24 mol
B、64 mol、2 mol、24 mol
C、32 mol、50 mol、12 mol
D、16 mol、50 mol、24 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质的使用不涉及化学变化的是(  )
A、过氧化钠作供氧剂
B、液氨用作致冷剂
C、福尔马林作防腐剂
D、生石灰作干燥剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料.某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌,步骤如下:

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:
Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2
开始沉淀pH5.47.02.34.7
完全沉淀pH8.09.04.16.7
完成下列填空
(1)步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制,所需的仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要
 
(选填编号)
A.电子天平    B.量筒    C.容量瓶    D.胶头滴管
(2)步骤II中通过加入KMnO4氧化,并用ZnO调节pH,可以除去含铁杂质.检验沉淀是否完全的实验操作是
 
.调节pH的适宜范围是
 

(3)步骤III中加入Zn粉的作用是:①
 
;②进一步调节溶液pH.
(4)步骤IV中使用热NH4HCO3溶液能促进Zn2+转化为沉淀,但温度不宜过高,其原因可能是
 

(5)步骤V在
 
(填仪器名称)中进行,已知碱式碳酸锌的化学式为Zn5(OH)6(CO32,请写出发生反应的化学方程式:
 
.判断已分解完全的操作是
 

(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度:
①取1.000g活性氧化锌,用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
②用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸,到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL.
假设杂质不参与反应,则所得活性氧化锌的纯度为
 

若在滴定时,实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴),则本次滴定的相对误差为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A是两种钠盐混合而成的溶液,B是一种强酸的溶液,酸分子中氢以外的元素与A中除钠以外的元素相同.它们之间有如图所示的关系:

试回答:
??(1)气体C是
 
,沉淀D是
 

??(2)A中溶质的化学式是
 
,其中过量的物质是
 

??(3)A与B混合时,生成不溶物的化学方程式是
 

??(4)G中溶质转化为E中的溶质的离子方程式为
 

??(5)F溶液中的主要溶质跟B的浓溶液反应的化学方程式为
 

??(6)C与X生成D的化学方程式为
 

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