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    下列萃取与分液相结合进行的操作（用苯从碘水中萃取碘单质，且已知苯的密度比水小）中错误的是（）

        A． 碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气

        B． 静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）

        C． 打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞

        D． 最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体


    考点：  分液和萃取．

    专题：  化学实验基本操作．

    分析：  A．根据萃取操作分析；

    B．准备放出液体，先使分液漏斗内外空气相通；

    C．下层液体从下口流出；

    D．上层液体从上口倒出．

    解答：  解：A．用苯萃取碘时，振荡操作为：用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气，故A正确；

    B．准备放出液体，先使分液漏斗内外空气相通，故B正确；

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；

    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误．

    故选D．

    点评：  本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染．


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    在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）

        A．             SO2与O2             B． NH3与O2          C． O2与N2    D． NO与O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于晶体说法的正确组合是（　　）

    ①分子晶体中都存在共价键

    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

    ⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣紧邻

    ⑥60gSi02中含Si﹣O键的个数为2NA

    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

    ⑨124g P4含有P﹣P键的个数为4NA．

    　

    A．

    ①②③⑥

    B．

    ①②④

    C．

    ③⑤⑦

    D．

    ③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

    　

    B．

    该配合物可能是平面正方形结构

    　

    C．

    Cl﹣ 和NH3分子均与Pt4+配位

    　

    D．

    配合物中Cl﹣ 与Pt4+配位，而NH3分子不配位

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．

    （1）基态钛原子的核外电子排布式为　．

    （2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于　　晶体．

    （3）SO42﹣和 S2O82﹣（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是　　．

    A．SO42﹣中存在σ键和π键且与PO43﹣离子互为等电子体

    B．S2O82﹣中存在非极性键且有强氧化性

    C．S2O82﹣比SO42﹣稳定且两者的氧元素的化合价相同

    （4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是　，原因是　　．

    （5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为　　，分子的空间构型为　．

    （6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

        A． 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA

        B． 标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA

        C． NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1

        D． 1.8g的NH4+离子中含有的电子数1.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列物质的电离方程式：

    Fe2（SO4）3      ，

    NH4HCO3    ．

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    在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）

        A． 正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大

        B． 正极有O2逸出

        C． 电子通过导线由铜片流向锌片

        D． 铜片上有H2逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中，正确的是（）

        A．                                 原子半径逐渐增大 B． 原子的得电子能力逐渐减弱

        C．                                 最高正化合价逐渐减小 D． 元素的金属性逐渐减弱

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