已知:3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH>0,在700℃,CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示:
下列说法正确的是
A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的转化率越高 |
B.n(CH4)/n(N2)不变时,若升温,NH3的体积分数会增大 |
C.b点对应的平衡常数比a点的大 |
D.a点对应的NH3的体积分数约为26% |
B
解析试题分析:A.当n(CH4)不变时,增大n(N2),即n(CH4)/n(N2)越大,c(N2)增大,平衡正向移动,CH4转化率增大;错误。B. n(CH4)/n(N2)不变时,由于该反应的正反应是吸热反应,所以若升温,平衡正向移动,NH3的体积分数会增大。正确。C. b点与a点对应的都是在700℃不同的n(CH4)/n(N2)时的CH4的转化率。由于化学平衡常数只与温度有关,而与其它条件无关,所以这两点的平衡常数相同。错误。D. 在a点,假设n(N2)=1mol,由于n(CH4)/n(N2)=0.75,则n(CH4)= 0.75mol.甲烷的平衡转化率为22%,反应的甲烷的物质的量为0.75mol×22%=0.165mol,还含有甲烷的物质的量为n(CH4)(平衡)=" 0.75mol-" 0.165mol ="0." 585mol,产生的氨气的物质的量为4/3×0.165mol=0.22mol,反应的n(N2)=2/3×n(CH4)=" 2/3×0.165mol" =0.11mol;剩余的N2的物质的量为1-0.11=0.89mol.所以平衡时NH3的体积分数="0.22mol÷(0." 585 +0.89 +0.22) mol×100%=13%。错误。
考点:考查影响物质平衡转化率的因素的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A.升高温度,平衡常数增大 |
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
C.Q点时,Y的转化率最大 |
D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是 ( )
A.相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大 |
B.该反应的平衡常数K=![]() |
C.该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) |
D.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
440℃时2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| 甲 | 乙 | 丙 | |
起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )
A.A是反应物
B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1
C.前2 min C的生成速率为0.2 mol·L-1·min-1
D.反应的方程式为:2A(g)2B(g)+C(g)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表.据此判断下列结论正确的是 ( )
测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol/L) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol/L) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol/L) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)的v-t图象如下图甲,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下图乙。
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧乙图阴影部分面积更大
以上正确的为( )
A.②④⑤⑦ | B.①④⑥⑧ | C.②③⑤ | D.①③⑥⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在一固定容积的密闭容器中,可逆反应达到平衡的标志是( )。
A.![]() |
B.单位时间内![]() ![]() ![]() |
C.![]() |
D.反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各示意图与对应的表述正确的是:
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应 |
B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图 |
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,分别加足量镁粉,产生H2的物质的量的变化 |
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
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