Question

18．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸反应能产生22.4L H₂（标准状况）；E的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同．回答下列问题：

	A
B	C	D

（1）B在周期表中的位置为第三周期第VA族．
（2）元素A在化合物中一般显负（填正或负）价，但在与F（填元素符号）形成化合物时，所显示的价态正好相反．
（3）比较C、D元素简单离子半径的大小S^2-＞Cl^-（填离子符号）．
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中加入过量氨水，有关反应的离子方程式为Mg²⁺+2 NH₃．H₂O═Mg （OH）₂↓+2 NH₄⁺．
（5）D的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Mg（OH）₂+2HClO₄═Mg（ClO₄）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，即这四种元素原子序数之和是56，设C的原子序数是x，则A的原子序数是x-8、B的原子序数是x-1、D的原子序数是x+1，
则x-8+x-1+x+x+1=56，x=16，所以A是O、B是P、C是S、D是Cl元素，
E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸反应能产生22.4L H₂（标准状况），则一个E原子失去2个电子，E的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同，则E是Mg元素；
（1）主族元素原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数；
（2）A是O元素，在一般的化合物中显负电性，在和F元素形成的化合物中呈现正化合价；
（3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（4）D和E形成的化合物是氯化镁，一水合氨和氯化镁发生复分解反应；
（5）D的最高价氧化物的水化物是高氯酸，E的最高价氧化物的水化物是氢氧化镁，二者反应生成高氯酸镁和水．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，即这四种元素原子序数之和是56，设C的原子序数是x，则A的原子序数是x-8、B的原子序数是x-1、D的原子序数是x+1，
则x-8+x-1+x+x+1=56，x=16，所以A是O、B是P、C是S、D是Cl元素，
E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸反应能产生22.4L H₂（标准状况），则一个E原子失去2个电子，E的阳离子与A的阴离子核外电子排布完全相同，则E是Mg元素；
（1）主族元素原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，B是P元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是5，所以位于第三周期第VA族，故答案为：第三周期第VA族；
（2）A是O元素，在一般的化合物中显负电性，在和F元素形成的化合物中呈现正化合价，故答案为：负；F；
（3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是S^2-＞Cl^-，故答案为：S^2-＞Cl^-；
（4）D和E形成的化合物是氯化镁，一水合氨和氯化镁发生复分解反应，离子方程式为Mg²⁺+2 NH₃．H₂O═Mg（OH）₂↓+2 NH₄⁺，
故答案为：Mg²⁺+2 NH₃．H₂O═Mg （OH）₂↓+2 NH₄⁺；
（5）D的最高价氧化物的水化物是高氯酸，E的最高价氧化物的水化物是氢氧化镁，二者反应生成高氯酸镁和水，反应方程式为Mg（OH）₂+2 HClO₄═Mg（ClO₄）₂+2 H₂O，故答案为：Mg（OH）₂+2 HClO₄═Mg（ClO₄）₂+2 H₂O．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，为高频考点，涉及离子半径大小比较、酸碱中和、元素在周期表中位置判断等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道离子半径大小比较方法，题目难度不大．