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    9．对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有碳酸根离子
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有氨根离子
    D．为检验酸性溶液中的氯离子和硫酸根离子，应先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

    分析 A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫；
    B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；
    C．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则气体为氨气；
    D．先加硝酸银溶液，氯离子、硫酸根离子均与硝酸银反应生成白色沉淀．

    解答 解：A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，不能确定溶液中含碳酸根离子，可能含碳酸氢根离子或亚硫酸根离子等，故A错误；
    B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则检验硫酸根离子，先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡，故B错误；
    C．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则气体为氨气，则一定有氨根离子与碱反应生成氨气，故C正确；
    D．先加硝酸银溶液，氯离子、硫酸根离子均与硝酸银反应生成白色沉淀，则试剂的加入顺序不合理，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、离子反应等，把握离子检验的方法、试剂及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下．

    已知：$\stackrel{过氧化物}{→}$（R，R′代表烃基）
    （1）W中-R是-CH3．
    （2）A的结构简式是．
    （3）A生成B和CH3COOH的反应类型是取代反应（水解反应）．
    （4）D→X过程中所引入的官能团分别是氯原子、羟基．
    （5）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子．由Y生成四溴双酚F的反应方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （　　）
    A．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    B．向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    C．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标况）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制备流程如图：
    （1）滤渣的成分是Fe（OH）3（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是Na+（写离子符号）．
    （2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）实际生产中，将MgCl2•6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是将MgCl2•6H2O加强热得到MgO，HCl和水蒸气，MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑；若要得到无水MgCl2需采取的措施是要将MgCl2•6H2O放在氯化氢气体中加热失去结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（　　）
    ①钠的化合物　 ②钠盐　     ③可溶于水的物质　   ④电解质⑤水溶液能导电的化合物　    
    ⑥氧化物      ⑦是由离子形成的化合物．
    A．②③④⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑦D．①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．食用明胶是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成胶体．而工业明胶中往往含有 超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．  
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．  
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，则Fe（CrO2）2可写成FeO•Cr2O3 ．  
    （3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c．
    a．都不稳定，密封放置沉淀
    b．两者均会发生丁达尔效应
    c．分散质微粒可通过滤纸  
    （4）已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜．现将10mL明胶的水溶液与5mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中．若要求只检验一种离子，就能证明Na+、Br-透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na+、Br-已透过半透膜；
    （5）铬的化合价除了+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等．现有24mL浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体．

    根据上述回答：
    （1）沉淀D中所含有的物质是CaCO3、BaCO3．
    （2）写出除去Ca2+和SO42-的离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓．
    （3）按上述实验方案值得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第③步有误，请加以改正：加足量硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分离提纯物质的操作中，错误的是（　　）
    A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙
    B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子
    C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾
    D．用分液的方法除去四氯化碳中混有的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于（　　）
    ①酸 ②能导电  ③含氧酸  ④混合物  ⑤化合物  ⑥二元酸 ⑦强电解质．
    A．①②③④⑦B．①③⑤⑥⑦C．①③④⑥⑦D．②③⑤⑥⑦

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