练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
    B．因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水
    C．因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
    D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

    分析 A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；
    B．胶体表面积较大，吸附性强；
    C．HCl在溶液中可导电；
    D．氨气本身不能电离．

    解答 解：A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故A错误；
    B．胶体表面积较大，吸附性强，可用于净水，故B正确；
    C．HCl在溶液中可电离出离子，为电解质，故C错误；
    D．氨气本身不能电离，为非电解质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及二氧化硫、胶体以及电解质等知识，为高频考点，侧重于学生的好、双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列元素中不属于主族元素的是（　　）
    A．磷B．铁C．碳D．氧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
    I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
    （1）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
    （2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
    II．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【查阅资料】
    i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；
    ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸．
    【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3．

    （1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度（写出一条）．
    （2）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
    （3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为S（填化学式）．
    （4）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为关闭K2打开K1，最后拆除装置．
    （5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应．
    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
    （6）滴定终点的现象：滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；半分钟内沉淀不消失．
    （7）处理后的废水是否达到排放标准：否（填“是”或“否”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物的结构为图所示，这种有机物具有的性质是（　　）
    ①可以燃烧；
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ③能跟NaOH溶液反应；
    ④能发生酯化反应；    
    ⑤能发生加聚反应．
    A．①②④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

    请回答下列有关问题：
    （1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
    离子Ca2+Fe3+
    完全沉淀时的pH133.7
    实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，不需要用到的仪器有②④．
    ①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④铁架台 ⑤三脚架 ⑥泥三角
    （2）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应的离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器如图1（填写序号）B、C、D；

    （3）达到滴定终点时的现象是无色变为紫色且半分钟内不褪色；
    （4）滴定到终点，静置后，如图2读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （5）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是KSCN溶液，溶液呈红色．
    （6）根据以上数据计算该茶叶样品中钙元素的质量分数为0.2%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3（aq）+I2（aq）→CH3COCH2I（l）+HI（aq）．下列条件的改变对该反应的反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增大c（CH3COCH3）B．增大c（I2）C．升高温度D．增大压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
    ③钠在常温下容易被氧化
    ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
    ⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
    ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．
    A．③④⑤B．②④⑥C．②③④D．①②⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．硫酸的分子式为H2SO4，摩尔质量为98g/mol．49克硫酸的物质的量为0.5mol，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含H+的个数为NA．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．按要求完成下列填空
    （1）写出下列物质的电离方程式：
    Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    稀盐酸与碳酸钙反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
    氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
    （3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
    H++OH-═H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，
    CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．
    （4）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是氯化钙溶液，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓
    （5）除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案