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    下列有关说法正确的是
    A．放热反应在任何条件都能自发进行
    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
    D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g
    B
    放热反应不是在任何条件下都能发生的；铁制品上镀铜时，镀件做阴极；精炼铜时，阳极铜质量减少的质量小于64g。答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中属于吸热反应的是（　　）
    A．钠与水反应
    B．氢氧化钠溶液和盐酸反应
    C．铁丝在氧气中燃烧
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：

    在20Ml0.lmol/L的氢氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是
    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
    B．当V="20" mL时，溶液中：
    C．当V="20" mL时，溶液中：
    D．当v>0时，溶液中一定存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
    分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是
    A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
    C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知： C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ΔH＝－393．5 kJ/mol
    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
    TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)  ΔH＝+141 kJ/mol
    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)  ΔH＝                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究. 
    （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2
    ③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l)  △H3
    总反应的化学方程式为__       ____，其反应△H=___    ___
    （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______.
    （3）为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如左图），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见右图和下表。
        

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
    ②图13中的A为__  ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是               。
    ③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
    A．c(H+)减小B．c(I-)减小C．I2(g)不断生成D．c(Fe3+)增加
    （4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反应方程式为：
    C6 H5- CH2 CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g)    ΔH1
    (1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

    由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
    ① 氢气的物质的量分数为          ；乙苯的物质的量分数为          ；
    ② 乙苯的平衡转化率为          ；
    ③ 计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。
    （2） 分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1     0（填“＞、=或＜” ­)。
    （3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率     30%（填“＞、=、＜” ­)。
    （4）已知：
    3C2 H2 (g) C6 H6 (g)  ΔH2
    C6 H6 (g)  + C2H4 (g)  C6 H5- CH2CH3 (g)      ΔH3
    则反应3C2H2 (g)+ C2H4 (g)  C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH=            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。
    （1）如图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。

    已知：

    请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方
    程式：                             。
    （2）将0.20 mol N02和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

    ①下列说法正确的是          （填序号）。
    a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡
    b．当向容器中再充人0． 20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大
    c．升高温度后，K减小，N02的转化率减小
    d．向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大
    ②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）=         mol·L-1·min-1
    ③第4 min时改变的反应条件为      （填“升温’’、“降温’’）。
    ④计算反应在第6 min时的平衡常数K=      。若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡将           移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
    （3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极反应式为       ，当有0.25 mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为     mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
    请回答：
    (1)根据以上信息，写出CO与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________。

    (2)如图是根据盖斯定律做出的循环图，根据图的转化关系和热化学方程式计算ΔH3＝________kJ/mol。
    请比较ΔH1与ΔH3数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)原因是___________________________________。
    (3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法：____________________________。

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