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    Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　)。

    A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3

    Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

    回答下列问题：

    (1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。

    (2)d中元素的原子核外电子排布式为________。

    (3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________________________________________________________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

    (4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。

    (5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

     

    　Ⅰ.AC

    Ⅱ.(1)金刚石　8　原子晶体　(2)1s22s22p63s23p5

    (3)H2O　分子间形成氢键　V形(或角形)　sp3

    (4)HCl　(5)COCl2　sp2　极性

    【解析】　Ⅱ(1)每个原子周围有4个键，判断为金刚石。(2)a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸， 则d为Cl2。(3)除a、b、c、d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2(在历届高考中有出现过)。两元素形成的物质中，水是液态。(4)所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。(5)COCl2中羰基的平面结构显示其为sp2杂化。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第6讲化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：

    温度/℃

    15

    50

    100

    化学平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

     

    下列说法正确的是(　　)。

    A．上述正反应为吸热反应

    B．15 ℃时，反应[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为0.5

    C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小

    D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第2讲化学常用计量练习卷（解析版） 题型：填空题

    二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃连续反应24 h，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。

    (1)合成FeS2的离子方程式为_____________________________________。

    (2)用水洗涤时，如何证明SO42—已除尽？________________________________________。

    (3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为__________________________。

    (4)取上述制得的正极材料1.120 0 g(假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.800 0 g红棕色固体，试计算该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第1讲物质的组成性质和分类练习卷（解析版） 题型：选择题

    中科院化学研究所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛的用途，其部分生产流程如图所示。

    纳米四氧化三铁

    下列有关叙述不正确的是(　　)。

    A．纳米四氧化三铁可分散在水中，其与FeCl3溶液中分散质的直径相当

    B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

    C．在反应①中环丙胺的作用可促进氯化铁水解

    D．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第15讲实验化学练习卷（解析版） 题型：实验题

    对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂、浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

     

    一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在CCl4溶液中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45 ℃反应1 h。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。

    (1)上述实验中过滤的目的是_____________________________________。

    (2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于________层(填“上”或“下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_________________________________________________________。

    (3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

    催化剂

    硝化产物中各种异构体质量分数(%)

    总产率(%)

    对硝基甲苯

    邻硝基甲苯

    间硝基甲苯

    浓H2SO4

    1.0

    35.6

    60.2

    4.2

    98.0

    1.2

    36.5

    59.5

    4.0

    99.8

    NaHSO4

    0.15

    44.6

    55.1

    0.3

    98.9

    0.25

    46.3

    52.8

    0.9

    99.9

    0.32

    47.9

    51.8

    0.3

    99.9

    0.36

    45.2

    54.2

    0.6

    99.9

     

    ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为________。

    ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是_________________________________________________________。

    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有________________、________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第13讲实验方案设计与评价练习卷（解析版） 题型：填空题

    利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

    (1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②________。

    (2)“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42—，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入稀盐酸、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应的化学方程式如下：

    2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—

    Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓

    6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；

    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量________。

    (4)①可选用________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    8.3

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    9.8

     

    实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。

    请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

    a．氧化：________________________________________________________；

    b．沉淀：__________________________________________________________；

    c．分离，洗涤；

    d．烘干，研磨。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第12讲化学实验基础练习卷（解析版） 题型：实验题

    制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：

    (1)检查装置气密性的方法是________________________________，

    a的名称是________，b的名称是________；

    (2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式___________________；

    (3)C的作用是______________________________________________________，

    D的作用是____________________________________________________，

    是否可以把C和D的位置对调并说明理由_____________________________；

    (4)写出E中发生反应的化学方程式_________________________________；

    (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象____________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第11讲有机化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。其转化过程如下：

    下列说法不正确的是(　　)。

    A．酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

    B．对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团

    C．1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应

    D．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题9非金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）。

    A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

    B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应

    C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

    D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

     

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