图5-14
(1)在上述实验中，写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式___________________________，_____________________________________________。
(2)在______ (填字母)实验中需加碎瓷片，其目的是__________________。
(3)在石油分馏实验中，冷凝水的流向应是_________进_________出(填字母)。
(4)实验室制乙烯时，有刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过_________溶液除去。若反应没有及时升温至170 ℃，可能带来的主要副产物是_________ (填名称)。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058
a．冰醋酸14．3mL（约0．25mol），b．95％乙醇23mL（约0．37mol），c．浓H2SO4，d．饱和 Na2CO3溶液，e．饱和CaCl2溶液（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6C2H5OH）。
实验过程主要是将各装置连接好并检查气密性后，进行以下各步骤：
①在蒸馏烧瓶里注入少量乙醇和所需全部浓 H2SO4并混合均匀。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均匀。
②用油浴加热，温度保持在130℃～140℃。
③将分液漏斗内液体缓缓滴入蒸馏烧瓶。调节滴入液体速率，使之与馏出酯的滴液速率大致相同，直到加料完毕。
④温度保持一段时间，至没有液体馏出时，停止加热。
⑤取下锥形瓶B，将饱和Na2CO3溶液分批分次加到馏出液里，边加边摇荡至没有气泡产生时为止。
⑥将B中液体在另一分液漏斗中分液，弃去水层。
⑦在分液漏斗油层中加入饱和CaCl2溶液，摇荡后静置，分层分液，弃去水层。油层为粗制乙酸乙酯。
试回答：
（1）配料中的乙醇和乙酸未按物质的量比1∶1配制的理由是________。
（2）浓H2SO4的作用是________。
（3）操作③使加料与馏出液速率大致相等的理由是________。
（4）用饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的是________，用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的是________。
（5）如果同时用Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液冼涤酯时，会出现的情况是________。
（6）在粗酯中还杂有的主要有机物是________，产生它的原因是________。
（7）实验时B瓶支管有长导管通向室外的理由是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：058
实验室制取乙酸乙酯的装置如图。实验使用的药品如下（烧杯夹持装置、温度计已略去）：
a．冰醋酸14．3mL（约0．25mol），b．95％乙醇23mL（约0．37mol），c．浓H2SO4，d．饱和 Na2CO3溶液，e．饱和CaCl2溶液（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6C2H5OH）。
实验过程主要是将各装置连接好并检查气密性后，进行以下各步骤：
①在蒸馏烧瓶里注入少量乙醇和所需全部浓 H2SO4并混合均匀。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均匀。
②用油浴加热，温度保持在130℃～140℃。
③将分液漏斗内液体缓缓滴入蒸馏烧瓶。调节滴入液体速率，使之与馏出酯的滴液速率大致相同，直到加料完毕。
④温度保持一段时间，至没有液体馏出时，停止加热。
⑤取下锥形瓶B，将饱和Na2CO3溶液分批分次加到馏出液里，边加边摇荡至没有气泡产生时为止。
⑥将B中液体在另一分液漏斗中分液，弃去水层。
⑦在分液漏斗油层中加入饱和CaCl2溶液，摇荡后静置，分层分液，弃去水层。油层为粗制乙酸乙酯。
试回答：
（1）配料中的乙醇和乙酸未按物质的量比1∶1配制的理由是________。
（2）浓H2SO4的作用是________。
（3）操作③使加料与馏出液速率大致相等的理由是________。
（4）用饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的是________，用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的是________。
（5）如果同时用Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液冼涤酯时，会出现的情况是________。
（6）在粗酯中还杂有的主要有机物是________，产生它的原因是________。
（7）实验时B瓶支管有长导管通向室外的理由是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生要用50 mL NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液，已知CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO3，且无明显现象。
实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液 ②37％的盐酸 ③37％的硫酸 ④14％的盐酸 ⑤大理石⑥饱和NaHCO3溶液
实验室有下列仪器：量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗，烧杯，洗气瓶，酒精灯。
已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100 g H2O）
| Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl | Na2SO4 | NaHSO4 | NaOH |
| 15.9 | 8.4 | 35 | 35.5 | 20 | 40 |
本实验除了下面图给的仪器外，还应有： （仪器安装补完整）。
实验为保证制得Na2CO3的纯度，应选用的药品，除①外，还应需要： 。
简要叙述实验步骤，直到制得纯碳酸钠溶液 。
根据给出的溶解度表，若保证在配制过程中不会有晶体析出，所用氢氧化钠溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少（写出计算步骤和必要的文字说明）？
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生要用50 mL NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液，已知CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO3，且无明显现象。
实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液 ②37％的盐酸 ③37％的硫酸 ④14％的盐酸 ⑤大理石⑥饱和NaHCO3溶液
实验室有下列仪器：量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗，烧杯，洗气瓶，酒精灯。
已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100 g H2O）
| Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl | Na2SO4 | NaHSO4 | NaOH |
| 15.9 | 8.4 | 35 | 35.5 | 20 | 40 |
本实验除了下面图给的仪器外，还应有： （仪器安装补完整）。
实验为保证制得Na2CO3的纯度，应选用的药品，除①外，还应需要： 。
简要叙述实验步骤，直到制得纯碳酸钠溶液 。
根据给出的溶解度表，若保证在配制过程中不会有晶体析出，所用氢氧化钠溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少（写出计算步骤和必要的文字说明）？
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