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    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
    BBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
    CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验
    DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca（OH）2溶液
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质的分离、提纯和除杂,氨的物理性质,溶液的配制,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；
    B．BaSO4难溶于酸，先加入盐酸可排除Ag+或SO32-的影响；
    C．氨水溶液呈碱性，可使酚酞变红，为化学性质，形成喷泉，为物理性质；
    D．氢氧化钙微溶于水．
    解答： 解：A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；
    B．硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42-，故B正确；
    C．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；
    D．氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查混合物分离提纯以及物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法、原理为解答的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
    B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    C、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）
    A、不是同分异构体
    B、分子中共平面的碳原子数相同
    C、均能与溴水反应
    D、可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A、晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
    B、氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
    C、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
    D、氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4.6g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为4480ml NO2气和336ml N2O4气体（标准状况下），反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（　　）
    A、9.02 g
    B、8.51 g
    C、8.26 g
    D、7.04 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B、20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D、0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列实验操作中，叙述正确的是
     
    （填字母）
    A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
    B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
    D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
    E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-
    F．证明某盐中含有NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH4+
    G．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
    H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
    （2）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
    ①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
    ②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
    ③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由上述现象可推断：一定有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0

    （1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）
     
    ．
    （2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入6molA、2molB，则达到平衡时，两容器中B的转化率②
     
    ③（填＜、＞或=）．
    （3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入4molA和 1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则容器③中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题．
    ①A中碎瓷片的作用是
     
    ．
    ②B中反应类型是
     
    ．C中实验现象是
     
    ．
    ③在D处点燃前必须进行的操作是
     
    ．
    （2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （3）来自石油的另一产品是苯，请写出由苯制硝基苯的化学方程式：
     
    ．
    （4）该实验中D处乙烯燃烧的化学方程式：
     
    ．

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