练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．实现下列转化通常需要加氧化剂才能实现的是（　　）
    A．NaCl→HClB．NaCl→Cl2C．NaClO3→Cl2D．Cl2→HCl

    分析 需要加入氧化剂才能实现，说明选项中给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

    解答 解：A．NaCl→HCl中无元素化合价变化，故A错误；
    B．NaCl→Cl2该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，需要氧化剂才能实现，故B正确；
    C．NaClO3→Cl2中氯元素的化合价降低，需要还原剂才能实现，故C错误；
    D．Cl2→HCl，中氯元素的化合价降低，需要还原剂才能实现，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以氧化剂、还原剂等基本概念为载体考查氧化还原反应，明确基本概念与化合价变化关系是解本题关键，采用举例法分析解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．书写热化学方程式：NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g），已知
    （1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    （2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
    （3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
    NH3（g）燃烧生成NO2 （g）和H2O（g） 热化学方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．
    Ⅰ．以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石等原料可以合成K2SO4晶体、（NH4）2SO3•H2O等物质．合成路线如下：

    （1）写出在高温下反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    （2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚，其作用是B（选填序号）．
    A．使SO2更易被氨水吸收  B．防止（NH4）2SO3被氧化  C．防止生成NH4HSO3
    （3）已知NH4Cl的溶解度随温度的升高而升高，当反应Ⅲ有多量硫酸钾晶体析出后，要从溶液中再析出NH4Cl晶体，可采用的方法是蒸发浓缩、降温结晶．
    （4）实验室用50mL1.000mol/L酸性KMnO4溶液吸收a L（标准状况）硫酸工艺的尾气时，溶液紫红色恰好褪去，则尾气中SO2的含量为$\frac{8}{a}$g/L．
    Ⅱ．用如图所示装置制取SO2并探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液pH=1．

    请回答：
    （1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
    （3）反应开始后，装置B中产生白色沉淀，白色沉淀的成分是BaSO4，产生白色沉淀的原因有两种观点：
    观点1：SO2与Fe3+反应．
    观点2：酸性条件下，SO2与NO3-反应．
    实验证明两种观点都成立，为证明观点1，为进一步确认生成的新物质，可用的试剂是铁氰化钾或酸性高锰酸钾溶液．
    （4）为保证安全，在A、B两装置间添加防倒吸装置，请在方框中画出装置图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．回答下列各问题：
    （1）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）4]-生成，则[Al （OH）4]-中存在acd（填字母）．
    a．极性共价键   b．非极性共价键   c．配位键   d．σ键   e．π键
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si，H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
    （3）Fe和Mn两元素的部分电离能数据如表：
    元    素MnFe
    电离能
    （kJ•mol-1）    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
    （4）晶体熔点：MgO＞CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔点高
    （5）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    H2S1872022.6
    H2O2272423以任意比互溶
    H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO⒋↓
    B．稀硫酸中加入铜片：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    C．氧化铜溶于盐酸：O2-+2H+=H2O
    D．二氧化碳通入足量澄清石灰水：Ca2++2OHˉ+CO2=CaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铝是一种重要的金属．
    （1）铝在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（　　）
    A．浓硫酸B．CO2C．铁粉D．冰水混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+，现有含1mol FeI2和2mol FeBr2的混合溶液：
    （1）若向该溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是I-、Fe 2+，被氧化的离子的物质的量分别是2mol、2mol．
    （2）若向该溶液中通入3molCl2则被氧化的离子是I-、Fe2+、Br-，对应的氧化产物及其物质的量分别是I2 1 mol、Fe3+ 3 mol、Br2 0.5 mol．此时总反应的离子方程式为：6Fe3++4I-+2Br-+6 Cl2═6Fe3++2I2+Br2+12Cl-．
    （3）若向含amol  FeI2和bmol  FeBr2的溶液中通入cmol Cl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时c为（用含a、b的代数式表示）$\frac{3（a+b）}{2}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
    元素ABC
    结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出B原子的基态电子排布式1s22s22p63s23p4；
    （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的所有氢键N-H…N-N-H…O-O-H…N-O-H…O-；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角变大（填写“变大”、“变小”、“不变”）；
    （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，
    （4）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图
    可简单表示如图1：

    则胆矾晶体中含有ABCE
    A．配位键  B．离子键  C．极性共价键   D．金属键   E．氢键F．非极性共价键
    （5）下列分子结构图2中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是①③④（填写序号）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案